H+、弱鹼根離子、銨根離子（SiO32-+2NH4++H2O==H4SiO4↓+2NH3↑)，除鹼金屬以外的所有金屬離子。
H+與矽酸根離子反應生成沉澱物。
除鹼金屬以外的所有金屬離子與矽酸根離子生成難溶物。
常見的離子不能大量共存的原因：
1、發生複分解反應生成難溶物、揮發性物質和難電離物質時不能大量共存。若陰陽離子能相互結合生成難溶物或微容物性鹽，就不能大量共存。弱鹼的陽離子不能與氫氧根離子大量共存。弱酸的酸式陰離子與氫離子或氫氧根離子均不能大量共存。
2、若離子間能發生氧化還原反應，也不能大量共存。
3、若陰、陽離子間發生雙水解反應，有的促進反應進行，不能大量共存。
亞鐵離子和硫氰酸跟離子可以共存，二者不會反應 ，只有三價鐵離子遇硫氰化鉀溶液後結合成絡合物，顯血紅色，檢驗二價鐵離子需加鐵氰化鉀溶液，生成帶有特徵藍色的鐵氰化亞鐵沉澱或者先加硫氰化鉀溶液，無血紅色出現，再加氯水，有血紅色出現，可以證明原溶液中有二價鐵離子。
碘離子與次氯酸根不共存原因：
碘離子是負一價，易失去電子，被氧化成碘單質，從而具有還原性；次氯酸是強氧化性酸，次氯酸根也具有強氧化性；碘離子與次氯酸根相遇會發生氧化還原反應，碘單質被氧化，次氯酸根被還原，因此不能共存。
碘離子的化學性質就是具有較強還原性，能與許多具有強氧化性的物質反應。因而與碘離子不能共存的離子有兩種型別：
1、與碘離子反應會生成沉澱的離子，如銀離子，亞汞離子，鉛離子，汞離子，銅離子，鉍離子，錫離子 。
2、具有強氧化性的離子，如高錳酸根、次氯酸根、重鉻酸根、鐵離子、硝酸根等。 ...
不能與碳酸根離子、氫氧根離子、磷酸根離子共存。因為碳酸與鎂是微溶於水的物質，濃度高時會產生沉澱。鎂離子與碳酸根離子不能在水溶液中大量共存，否則會產生雙水解反應。雙水解反應是指弱酸陰離子和弱鹼陽離子相互促進水解的現象。 ...
矽酸根與銨根離子不共存，具體原因如下：
氨根離子和矽酸根離子雙水解。氨根離子水解呈酸性，矽酸根離子水解呈酸性。矽酸鹽指由矽和氧組成的化合物，亦包括一或多種金屬和或氫。它亦用以表示由二氧化矽或矽酸產生的鹽。在地質學和天文學上，矽酸鹽指一種由矽和氧組成的岩石，有時亦包括一或多種金屬和或氫。此類岩石包括花崗 ...
銅離子氧化性比碘離子強，兩者會發生氧化還原反應，銅離子與碘離子反應生成氧化亞銅，使一價銅離子濃度降低，根據能斯特方程，二價銅的氧化性升高，生成物為一價銅離子，一價銅離子與碘離子結合，以沉澱的形式存在。碘離子同時充當還原劑和沉澱劑。 ...
銀離子與氫氧根離子不能大量共存，因為兩種離子接觸後會發生化學反應，生成氫氧化銀沉澱；氫氧化銀是白色固體，不溶於水，屬於鹼；常溫下氫氧化銀極不穩定，會迅速分解為褐色微溶於水的氧化銀固體，氧化銀屬於易炸物。 ...
鐵離子與硫化氫離子不能共存，鐵離子與硫化氫離子在酸性環境下發生氧化還原反應，兩個三價鐵離子和硫化氫產生化學反應生成兩個二價鐵離子和兩個氫離子和硫沉澱，鐵離子與硫化氫離子在中性和鹼性條件下生成三硫化二鐵沉澱，化學反應方程式為兩個三價鐵離子和三個硫離子反應生成三硫化二鐵沉澱。 ...
1、碘離子與次氯酸根在鹼性環境下生成氯離子和氫氧根離子。
2、碘離子與次氯酸根在酸性環境下生成氯離子和水。
單質碘呈紫黑色晶體，易昇華，有毒性和腐蝕性，碘單質遇澱粉會變藍色，主要用於製藥物，染料，碘酒，試紙和碘化合物等，碘是人體的必需微量元素之一。
次氯酸根離子無論在酸性還是鹼性溶液中，都有強 ...