碳酸鈉和鹽酸反應

　　1、此反應與鹽酸和碳酸鈉的相對量多少有關。

　　2、碳酸鈉與稀鹽酸反應時，如果碳酸鈉過量（鹽酸少量），則其化學方程式為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

　　3、碳酸鈉與稀鹽酸反應時，如果鹽酸過量（碳酸鈉少量），則其化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O

　　4、很多化學反應跟參加反應物質的量的多少有關係，例如：碳在充足的氧氣中燃燒，生成CO2；而如果氧氣不足，就會生成有毒的CO。

　　將二者按不同順序互相滴加時的現象分為兩種：

　　1、若把碳酸鈉溶液逐滴加到鹽酸中，開始鹽酸量大，碳酸鈉完全反應，生成二氧化碳氣體放出，所以一開始就有氣泡產生；

　　2、若將鹽酸逐滴加入到碳酸鈉溶液中，則開始時碳酸鈉足量而鹽酸少量，所以開始反應時生成碳酸氫鈉和氯化鈉，沒有氣體產生，隨著反應的進行，碳酸鈉都變成碳酸氫鈉後，繼續加入的鹽酸再和碳酸氫鈉反應，生成二氧化碳氣體，所以這個過程看到的現象是開始沒有明顯現象，後產生氣泡。

　　1、化學反應方程式：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

　　2、試驗現象：向碳酸納粉末中滴加稀鹽酸，開始不冒氣泡，隨著加入的量變多，開始有氣體放出。

　　3、解釋：碳酸鈉先和鹽酸反映生成氯化鈉和碳酸氫鈉，等全部轉化為碳酸氫鈉後，生成的碳酸氫鈉又和多的鹽酸反映，生成氯化納和水和二氧化碳。? 加熱會加快氣體的放出。