水會電離，是弱電解質，可以電離出氫離子和氫氧根離子。同一溫度下水的電離常數是定值，若溶液酸鹼性是由溶質自身酸鹼性產生，則水的電離程度減小，若溶液酸鹼性是由溶質水解產生，則水的電離程度增大。當水中溶入了酸鹼性物質，溶液的PH值發生了變化，水的電離程度變小。
驗證方法有以下兩種：
方法一：將碳酸鈉溶液滴入滴有酚酞試劑的純鹼溶液，弱溶液紅色褪去，即說明純鹼溶液呈鹼性。
方法二：將碳酸鈉溶液加入石蕊溶液中，石蕊溶液變為藍色即證明碳酸鈉溶液呈鹼性。
氫氧根離子大量存在是溶液呈鹼性的根本原因。氫離子大量存在是溶液呈酸性的根本原因。
弱酸根離子如碳酸根、碳酸氫根或者金屬性差的金屬離子如二價銅，二價鐵，它們容易形成弱電解質，即不能在水溶液或熔融狀態下全部電離為離子的化合物。
NaCO3，在水裡時鈉可以完全電離成鈉離子，但碳酸根不行，他容易和水電離出的少量氫離子結合形成碳酸。水失去了氫離子就變成了氫氧根，而碳酸酸性很弱，是弱電解質，吸緊了氫離子不放，這樣水裡就留下了好多氫氧根離子，使溶液呈鹼性。
碳酸鈉鹼性更強。
因為醋酸是比碳酸酸性更強的酸，也就是說,在溶液中，醋酸的電離程度比碳酸大，所以反過來說，碳酸根的水解程度就大於醋酸跟，碳酸是二元酸，於是碳酸鈉鹼性更強。
鹼性強弱判斷總原則：根據鹼的電離常數的大小，鹼的電離常數越大，該鹼的鹼性越強。 ...
因為碳酸鈉溶液中的碳酸根離子水解氫氧根，使溶液顯鹼性。
碳酸鈉，俗名蘇打、石鹼、純鹼、洗滌鹼，含十個結晶水的碳酸鈉為無色晶體，結晶水不穩定，易風化，變成白色粉末後為強電解質，具有鹽的通性和熱穩定性，易溶於水，其水溶液呈鹼性。 ...
碳酸鈉溶液呈強鹼性。由於碳酸鈉在水溶液中水解，電離出的碳酸根離子與水中氫離子結合成碳酸氫根離子，導致溶液中氫離子減少，剩下電離的氫氧根離子，所以溶液pH顯鹼性。碳酸鈉溶液也有一定的腐蝕性，能與酸發生複分解反應，也能與一些鈣鹽、鋇鹽發生複分解反應。碳酸鈉穩定性較強，但高溫下也可分解，生成氧化鈉和二氧化碳。 ...
1、測酸鹼性可以用石蕊試液和酚酞，石蕊試液遇中性不變色，遇酸性變紅，遇鹼性變藍；酚酞遇中性、酸性均不變色，遇鹼性變成紅色。
2、測量酸鹼性的較精確方法是pH試紙，酸度計與中和滴定。其中pH試紙的精確度較差，一般只有一位，或沒有有效數字，酸度計的精確度可達2~3位有效數字，滴定則可以達到小數點後兩位。 ...
1、碳酸鈉溶液：其含有碳酸根粒子，一個碳酸根粒子可以結合水分子中的二個氫粒子並水解出二個氫氧根粒子，而氫氧根粒子即為鹼性離子，在水溶液中呈鹼性，所以溶液整體呈鹼性；
2、碳酸氫鈉溶液：其含有碳酸氫根粒子，在水溶液中，該一個該離子可以結合一個氫粒子並水解出一個氫氧根粒子，導致溶液整體呈現鹼性。 ...
判斷溶液的酸鹼性的方法如下：
1、加入無色酚酞溶液：加入溶液後不變色的為酸性，變紅色的為鹼性。
2、加入紫色石蕊試劑：加入石蕊試劑變紅色為酸性，變藍色的為鹼性。
3、用pH試紙：比照標準比色卡，PH值小於7為酸性，大於7為鹼性 。
4、強酸強鹼鹽的水溶液顯中性，強酸弱鹼鹽的水溶液顯酸性，弱 ...
能檢驗溶液酸鹼性的試液，稱為酸鹼指示劑，常見的酸鹼指示劑有，石蕊試液和酚酞試液，除此之外還可用石蕊試紙，其規律是，用藍色石蕊試紙可以檢驗酸性物質，如藍色石蕊濟紙變紅，則顯酸性，用紅色石蕊試紙可以檢驗鹼性物質，如紅色石蕊試紙變藍，則顯鹼性。
酸鹼性是物質在酸鹼反應中呈現的特性，一般來說酸性物質可以使紫色 ...