稀硝酸和氧化鋁反應，因為氧化鋁是兩性氧化物，能夠溶於稀硝酸。
硝酸，是一種有強氧化性、強腐蝕性的無機酸，酸酐為五氧化二氮。硝酸的酸性較硫酸和鹽酸小，易溶於水，在水中完全電離，常溫下其稀溶液無色透明，濃溶液顯棕色。硝酸不穩定，易見光分解，應在棕色瓶中於陰暗處避光儲存，嚴禁與還原劑接觸。硝酸在工業上主要以氨氧化法生產，用以製造化肥、炸藥、硝酸鹽等。
氧化鋁，工業氧化鋁是由鋁礬土和硬水鋁石製備，對於純度要求高的氧化鋁，一般用化學方法制備。
1、濃度不同產物不同，如銅跟濃硝酸生成二氧化氮，跟稀硝酸生成一氧化氮，根據硝酸的濃度有不同的氮氧化物產生。
2、硝酸與金屬反應會產生多種產物，但有一主要產物，不同濃度的硝酸與活潑金屬反應的主要產物不同，稀硝酸與活潑金屬反應主要生成一氧化氮，以上是一般情況，對金屬鋅，它與稀硝酸反應生成的主要產物可為一氧化氮、一氧化二氮或硝酸銨，具體是哪種依酸濃度而定。
3、一般不生成氫氣，只會生成氮的氧化物或硝酸銨。
1、原因：碳具有還原性，而稀硝酸的氧化性不夠強，不足以將之氧化；
2、濃硝酸具有強氧化性，非金屬單質只有在加熱條件下和濃硝酸反應，生成的是非金屬對應的最高價氧化物水化物或者最高價氧化物，碳與濃硝酸加熱反應生成二氧化碳，二氧化氮和水。
亞硝酸鈉中的亞硝酸根具有還原性，硝酸具有氧化性，它們之間發生氧化還原反應。
氧化還原反應中，存在以下一般規律：
強弱律：氧化性：氧化劑大於氧化產物；還原性：還原劑大於還原產物。價態律：元素處於最高價態，只具有氧化性；元素處於最低價態，只具有還原性；處於中間價態，既具氧化性，又具有還原性。轉化律：同 ...
氧化鈉和氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉。
反應原理：氧化鈉是鹼性氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，故二者可以發生反應。
偏鋁酸鈉是鹼性物質。偏鋁酸鈉是白色顆粒，易吸溼，極易溶於水，不溶於乙醇，水溶液呈強鹼性。熔點是1650度。 ...
其一是：
Na2SO3+2HNO3(濃)=Na2SO4+2NO2↑+H2O有紅棕色刺激性氣味的氣體產生。
其二是：
3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO↑+H2O有無色氣體產生，若遇空氣馬上變紅棕色的NO2。
亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末 ...
硝酸和氯離子不反應、由濃硝度酸和濃鹽酸按一定的比例配成，假如硝酸根可以氧化氯離子，就不會存在這種強溶解性的溶劑了；至於正規的解釋，是因為，假如硝酸根離子被還原，產物無論是幾價的氮原子，其氧化性都要弱於氯氣，因此不存在氯離子被氧化成氯氣的現象。
氯離子（Cl-）是廣泛存在於自然界的氯的-1價離子，無色。 ...
1、鋁熱法是一種利用鋁的還原性獲得高熔點金屬單質的方法。
2、鋁與某些金屬氧化物在高熱條件下發生的反應。
3、鋁熱反應常用於冶煉高熔點的金屬、並且它是一個放熱反應其中鎂條為引燃劑、氯酸鉀為助燃劑。
4、鋁熱反應的原理是鋁單質在高溫的條件下進行的一種氧化還原反應、體現出了鋁的強還原性。 ...
稀硝酸是強氧化劑，它與鋁反應的產物很複雜：稀硝酸被鋁還原的主要產物是一氧化氮，更稀的硝酸可能被鋁還原為一氧化二氮、氮氣或硝酸銨。需要指出，上述只是優勢產物。事實上，隨著反應的進行，硝酸逐漸被消耗，其濃度越來越低，除二氧化氮之外的各種還原產物都可能出現。 ...
碳酸鈣可以和稀硝酸反應，CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑，碳酸鈣（CaCO₃）是一種無機化合物，俗稱灰石、石灰石、石粉、大理石等。碳酸鈣呈中性，基本上不溶於水，溶於鹽酸。它是地球上常見物質之一，存在於霰石、方解石、白堊、石灰岩、大理石、石灰華等岩石內，亦為動物骨骼或外殼的主要成分 ...