氫化物的沸點除含有氫鍵的H2O,HF,NH3外,其他氣體氫化物都是相對分子質量大的,沸點高,而除含有氫鍵的H2O,HF,NH3外,同主族的,從上到依次變大;同週期的,從左到右依次變大。
氫化物即鹼金屬的氫化物,它們都是離子化合物,其中氫以陰離子H-的形式存在。離子型氫化物可由金屬與氫氣在不同條件下直接合成製得。反應溫度為300-700C。為了避免反應在金屬表面生成的氫化物阻止進一步的反應,常用金屬在礦物油中的分散質,或者加入表面活性劑。
氫化物的沸點除含有氫鍵的H2O,HF,NH3外,其他氣體氫化物都是相對分子質量大的,沸點高,而除含有氫鍵的H2O,HF,NH3外,同主族的,從上到依次變大;同週期的,從左到右依次變大。
氫化物即鹼金屬的氫化物,它們都是離子化合物,其中氫以陰離子H-的形式存在。離子型氫化物可由金屬與氫氣在不同條件下直接合成製得。反應溫度為300-700C。為了避免反應在金屬表面生成的氫化物阻止進一步的反應,常用金屬在礦物油中的分散質,或者加入表面活性劑。
氧族元素是位於元素週期表上第六主族元素,包含氧、硫、硒、碲、釙、鉝六種元素,其中釙、鉝為金屬,碲為準金屬,氧、硫、是典型的非金屬元素。
氧:熔點負218、4攝氏度,沸點負182、962攝氏度。硫:通常為淡黃色晶體,單質硫有幾種同素異形體菱形硫和單斜硫。菱形硫,熔點112、8攝氏度,沸點444、674攝氏度。單斜硫,熔點119、0攝氏度,沸點444、6攝氏度。碲:熔點452攝氏度,沸點1390攝氏度。釙:熔點254攝氏度,沸點962攝氏度。
同主族元素的氣態氫化物的沸點,從上到下,逐漸升高;但氮、氧和氟的氣態氫化物的沸點反應,比下一週期的元素的氫化物的沸點要高,原因是NH3、H2O和HF分子間存在氫鍵。
氫化物氫化物是氫與其他元素形成的二元化合物。但一般科學技術工作中總是把氫同金屬的二元化合物稱氫化物,而把氫同非金屬的二元化合物稱某化氫。
在週期表中,除稀有氣體外的元素幾乎都可以和氫形成氫化物,大體分為離子型、共價型和過渡型3類,它們的性質各不相同。
氫化物沸點氫化物沸點氫化物沸點氫化物沸點CH4—160℃PH3—88℃H2S—61℃SIH4—112℃ASH3—55℃HF+20℃SNH4—52℃HI—36℃HCL—85℃NH3—33℃H20+100℃HBR—67℃