氫化物的熔沸點如何比較

　　同主族元素的氣態氫化物的沸點，從上到下，逐漸升高；但氮、氧和氟的氣態氫化物的沸點反應，比下一週期的元素的氫化物的沸點要高，原因是NH3、H2O和HF分子間存在氫鍵。

　　氫化物氫化物是氫與其他元素形成的二元化合物。但一般科學技術工作中總是把氫同金屬的二元化合物稱氫化物，而把氫同非金屬的二元化合物稱某化氫。

　　在週期表中，除稀有氣體外的元素幾乎都可以和氫形成氫化物，大體分為離子型、共價型和過渡型3類，它們的性質各不相同。

　　氫化物沸點氫化物沸點氫化物沸點氫化物沸點CH4—160℃PH3—88℃H2S—61℃SIH4—112℃ASH3—55℃HF+20℃SNH4—52℃HI—36℃HCL—85℃NH3—33℃H20+100℃HBR—67℃

　　四種晶體型別的比較不同型別晶體的比較規律：

　　不同型別晶體的熔沸點的高低順序為：原子晶體>離子晶體>分子晶體，而金屬晶體的熔沸點有高有低。這是由於不同型別晶體的微粒間作用不同，其熔、沸點也不相同。原子晶體間靠共價鍵結合，一般熔、沸點最高；離子晶體陰、陽離子間靠離子鍵結合，一般熔、沸點較高；分子晶體分子間靠範德華力結合，一般熔、沸點較低；金屬晶體中金屬鍵的鍵能有大有小，因而金屬晶體熔、沸點有高有低。

　　離子晶體：陰陽離子半徑越小，電荷數越多，離子鍵越強，熔沸點越高，反之越低。離子鍵與離子帶電荷、離子半徑之和有關，離子帶電荷多，離子半徑小，則離子鍵強，熔沸點越高。離子晶體由離子鍵決定，與晶體的堆積方式，離子的電荷量，離子的半徑有關。可以用靜電力公式記憶，與電荷量成正比，與半徑成反比。