氫化物穩定性怎麼比較

　　氫化物穩定性比較方法是元素的非金屬性越強，對應氣態氫化物的穩定性也就越強，同一主族中,表現為從上倒下氣態氫化物的穩定性遞減；同一週期中,表現為從左至右氣態氫化物的穩定性遞增。都是通用性質，所謂HF中含有特殊的氫鍵，這種只作用於分子間，不作用於原子之間的鍵能，而原子之間的鍵能越大，氣態氫化物的穩定性也就越強，這種分子間作用的氫鍵只能影響物質的溶沸點。

　　磷化氫更穩定。因為磷單質的氧化性比矽單質的氧化性強，所以磷化氫比矽化氫更穩定。

　　矽化氫在常溫下穩定，但遇空氣能爆炸性自燃，生成二氧化矽和水。它在純水中或在微酸性溶液中不水解，但在鹼性條件下，可迅速水解。

　　磷化氫是一種無色、劇毒、易燃的儲存於鋼瓶內的液化壓縮氣體。該氣體比空氣重並有類似臭魚的味道。如果遇到痕量其它磷的氫化物如乙磷化氫，會引起自燃。磷化氫按照高毒性且自燃的氣體處理。吸入磷化氫會對心臟、呼吸系統、腎、腸胃、神經系統和肝臟造成影響。

　　氣態氫化物的穩定性透過形成氣態氫化物的非金屬元素的性質來比較。

　　形成氣態氫化物的非金屬元素非金屬性越強，則氣態氫化物的穩定性就越強。

　　例如：氟元素的非金屬性大於氯元素、氯元素大於溴元素、溴元素大於碘元素，所以形成的氣態氫化物，HF的穩定性大於HCl的穩定性、HCl的穩定性大於HBr的穩定性、HBr的穩定性大於HI的穩定性。