氫化物的沸點怎麼比較

　　同主族元素的氣態氫化物的沸點，從上到下，逐漸升高；但氮、氧和氟的氣態氫化物的沸點反應，比下一週期的元素的氫化物的沸點要高，原因是NH3、H2O和HF分子間存在氫鍵。

　　氫化物氫化物是氫與其他元素形成的二元化合物。但一般科學技術工作中總是把氫同金屬的二元化合物稱氫化物，而把氫同非金屬的二元化合物稱某化氫。

　　在週期表中，除稀有氣體外的元素幾乎都可以和氫形成氫化物，大體分為離子型、共價型和過渡型3類，它們的性質各不相同。

　　氫化物沸點氫化物沸點氫化物沸點氫化物沸點CH4—160℃PH3—88℃H2S—61℃SIH4—112℃ASH3—55℃HF+20℃SNH4—52℃HI—36℃HCL—85℃NH3—33℃H20+100℃HBR—67℃

　　1、一般規律：原子晶體大於離子晶體大於分子晶體；

　　2、同屬原子晶體，一般鍵長越短,鍵能越大，共價鍵越牢固，晶體的熔、沸點越高；

　　3、同類型的離子晶體，離子電荷數越大，陰、陽離子核間距越小，則離子鍵越牢固,晶體的熔、沸點一般越高；

　　4、分子晶體，分子間範德華力越強,熔、沸點越高。分子組成和結構相似的分子晶體，一般分子量越大。分子間作用力越強，晶體熔、沸點越高。

　　氫化物是氫與其他元素形成的二元化合物。但一般科學技術工作中總是把氫同金屬的二元化合物稱氫化物，而把氫同非金屬的二元化合物稱某化氫。在週期表中，除稀有氣體外的元素幾乎都可以和氫形成氫化物，大體分為離子型、共價型和過渡型三類，它們的性質各不相同。

　　氧族元素是位於元素週期表上第六主族元素，包含氧、硫、硒、碲、釙、鉝六種元素，其中釙、鉝為金屬，碲為準金屬，氧、硫、是典型的非金屬元素。

　　氧：熔點負218、4攝氏度，沸點負182、962攝氏度。硫：通常為淡黃色晶體，單質硫有幾種同素異形體菱形硫和單斜硫。菱形硫，熔點112、8攝氏度，沸點444、674攝氏度。單斜硫，熔點119、0攝氏度，沸點444、6攝氏度。碲：熔點452攝氏度，沸點1390攝氏度。釙：熔點254攝氏度，沸點962攝氏度。