粗鹽提純為什麼先加氯化鋇

　　粗鹽提純先加氯化鋇的原因為：

　　加入的試劑是過量的，過量的氯化鋇可以用後來加的碳酸鈉除去，過量的碳酸鈉用鹽酸除去，過量的鹽酸在加熱時揮發。

　　如果先加碳酸鈉，過量的碳酸鈉可以用後來加的氯化鋇除去，但過量的氯化鋇無法除去。

　　碳酸鈉一定要再氯化鋇之後加，首先氫氧化鈉為了除去鎂離子，其次氯化鋇為了除去硫酸根離子，而最後加的碳酸鈉是為了除去剛剛的足量氯化鋇產生的多餘氯化鋇，併除去雜質鈣離子。

　　因此氫氧化鈉的位置不限，但碳酸鈉一定要再氯化鋇之後加入鹽酸，當然是為了除去多餘的氫氧化鈉與碳酸鈉溶液。

　　鹽酸酸化的氯化鋇是檢驗食否含有硫酸根離子。硫酸根，也可稱為硫酸根離子，化學式為SO₄²⁻。SO₄²⁻離子中，S原子採用sp3雜化，離子呈正四面體結構，硫原子位於正四面體體心，4個氧原子位於正四面體四個頂點。

　　鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器開啟後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。