1、粗鹽中含有較多的可溶性雜質(CaCl2、MgCl2等)和不溶性雜質(如:泥沙等)第一步要做的就是將粗鹽溶解。
2、過濾掉溶解後粗鹽中的不溶物質,得到溶液後,做好下一步的準備。
3、為除去粗鹽中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2,得較純淨的食鹽,先加水溶解,再加過量BaCl2溶液,再加過量NaOH溶液,,再加過量Na2CO3溶液,然後過濾,過濾後再加過量的稀鹽酸,
4、最後加熱蒸發得晶體,得到精鹽。
1、粗鹽中含有較多的可溶性雜質(CaCl2、MgCl2等)和不溶性雜質(如:泥沙等)第一步要做的就是將粗鹽溶解。
2、過濾掉溶解後粗鹽中的不溶物質,得到溶液後,做好下一步的準備。
3、為除去粗鹽中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2,得較純淨的食鹽,先加水溶解,再加過量BaCl2溶液,再加過量NaOH溶液,,再加過量Na2CO3溶液,然後過濾,過濾後再加過量的稀鹽酸,
4、最後加熱蒸發得晶體,得到精鹽。
1、升降溫使鹽結晶出來,雜質也會一起出來的。
2、曬鹽從海水中可以提取食鹽。提取的方法是將海水引入海灘上的鹽田裡,利用日光和風力逐漸使水蒸發,慢慢濃縮,使食鹽呈結晶析出
3、從鹽滷中提取氯化鉀曬鹽後剩下的鹽滷中含有氯化鉀、氯化鎂,還含有少量氯化鈉。可利用三種物質溶解度的不同將它們分離開來。
4、分析三種物質的溶解度可知,室溫(20℃)時,氯化鎂的溶解度(54.3克)大於氯化鉀和氯化鈉的溶解度。因此,在室溫時向混合物中加適量水,就可將大部分氯化鎂溶解在水中,從而可分離除去氯化鎂。
5、然後根據在27℃以下氯化鉀的溶解度小於氯化鈉的溶解度的特點,向剩餘的混合物中第二次加適量水,就可將氯化鈉溶解於水,從而得到氯化鉀粗品。將粗品氯化鉀進一步進行結晶和重結晶,可得到精製的氯化鉀。
1、先將粗鹽溶於水,再過濾,該步驟過濾泥沙等不溶性雜質。
2、加入過量的BaCl2溶液,除去Na2SO4:BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl。
3、加入過量的NaOH溶液,除去MgCl2:MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl。
4、加入過量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2(兩個反應方程式):
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl;
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl。
5、過濾。
6、最後滴加適量鹽酸至恰好不再產生氣體,除去NaOH和Na2CO3(可以用PH試紙檢測酸鹼度,也有兩個反應方程式):
HCl+NaOH==NaCl+H2O;
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑;
7、蒸發溶液,析出NaCl晶體。