純鹼制燒鹼化學方程式

　　1、工業制燒鹼：2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（電解飽和食鹽水）。

　　2、NH3+H2O+CO2=NH4HCO3。

　　3、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3結晶析出）。

　　4、2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反應條件：加熱）。

　　1、水煤氣法（主要成分CO和H2，C+H2O==高溫==CO+H2）。

　　2、電解水的方法制氫氣（2H2O==通電==O2↑+2H2↑）。

　　3、電解飽和食鹽水（2NaCl+2H2O==通電==2NaOH+H2↑+Cl2↑）。

　　氫氣無色、無嗅、無毒、易燃易爆的氣體，和氟氣、氯氣、氧氣、一氧化碳以及空氣混合均有爆炸的危險，其中，氫氣與氟氣的混合物在低溫和黑暗環境就能發生自發性爆炸，與氯氣的混合體積比為1：1時，在光照下也可爆炸。

　　氫氣由於無色無味，燃燒時火焰是透明的，因此其存在不易被感官發現，在許多情況下向氫氣中加入有臭味的乙硫醇，以便使嗅覺察覺，並可同時賦予火焰以顏色。

　　氫氣雖無毒，在生理上對人體是惰性的，但若空氣中氫氣含量增高，將引起缺氧性窒息。與所有低溫液體一樣，直接接觸液氫將引起凍傷。液氫外溢並突然大面積蒸發還會造成環境缺氧，並有可能和空氣一起形成爆炸混合物，引發燃燒爆炸事故。

　　與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇熱或明火即會發生爆炸。氣體比空氣輕，在室內使用和儲存時，漏氣上升滯留屋頂不易排出，遇火星會引起爆炸。氫氣與氟、氯、溴等鹵素會劇烈反應。

　　1、工業制硫酸化學方程式：H2S2O7+H2O═2H2SO4。

　　2、製備流程：

　　（1）製取二氧化硫（沸騰爐）：燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫。

　　S+O2═點燃═SO2；

　　4FeS2+11O2═高溫═8SO2+2Fe2O3；

　　（2）接觸氧化為三氧化硫（接觸室）：2SO2+O2═2SO3（用五氧化二釩做催化劑該反應為可逆反應）；

　　（3）用98.3%硫酸吸收：SO3+H2SO4═H2S2O7（焦硫酸）；

　　（4）加水（吸收萃取）：H2S2O7+H2O═2H2SO4

　　（5）提純工藝：可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%-98%的商品硫酸。