緩衝溶液的原理是由弱酸及其鹽、弱鹼及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強鹼對溶液酸鹼度的影響，從而保持溶液的pH值相對穩定。
緩衝溶液是無機化學及分析化學中的重要概念，緩衝溶液是指具有能夠維持pH相對穩定效能的溶液。pH值在一定的範圍內不因稀釋或外加少量的酸或鹼而發生顯著的變化，緩衝溶液依據共軛酸鹼對及其物質的量不同而具有不同的pH值和緩衝容量。
由弱酸HA及其鹽NaA所組成的緩衝溶液對酸的緩衝作用，是由於溶液中存在足夠量的鹼A-的緣故。當向這種溶液中加入一定量的強酸時，H離子基本上被A離子消耗，所以溶液的pH值幾乎不變；當加入一定量強鹼時，溶液中存在的弱酸HA消耗OH離子而阻礙pH的變化。
絡合滴定中加入緩衝溶液原因：
減小反應時PH的突躍現象。
在水溶液中，EDTA能以H6Y2+/H5Y+/H4Y/H3Y-/H2Y2-/HY3-/Y4-七種形體存在，其中Y4-與金屬例子形成的絡合物最穩定，所以溶液的酸度成為影響絡合物的穩定性的一個重要因素。Y4-在PH>10.26時最穩定。
在絡合滴定過程中，隨著滴定劑與金屬離子反應生成相應的絡合物，溶液的酸度會逐漸升高，酸度升高不僅會減小MY自身的條件常數，降低反應的完全程度，而且還可能影響指示劑的變色點和自身的顏色，導致終點誤差加大，甚至不能準確滴定。使用緩衝溶液就是為了減小溶液PH的變化幅度。
原因：配位滴定必須在一定的PH值條件下進行，在滴定過程中，隨著滴定劑的加入，溶液PH值會發生改變，而緩衝溶液起穩定溶液PH值的作用，因此在配位滴定中必須加入緩衝溶液。
配位滴定：主要用於金屬離子的測定，其中乙二胺四乙酸的應用範圍最廣。配位滴定可以對電鍍液中的金屬離子進行滴定。
緩衝溶液：由弱酸及其 ...
配位滴定中，必須控制在不同的PH的溶液中進行，加入緩衝溶液，是用來調解和控制溶液的PH的。 如果是酸鹼緩衝溶液的話。控制溶液的PH，減小EDTA的酸效應。緩衝溶液有時又可以作為絡合掩蔽劑，降低共存離子效應。緩衝溶液有時用於防止金屬離子水解形成不能迅速與EDTA絡合的羥基化合物如果是金屬離子緩衝溶液的話，是 ...
在緩衝溶液中加入少量強酸或強鹼，其溶液pH值變化不大，若加入酸，鹼的量多時，緩衝溶液就失去了它的緩衝作用，緩衝能力是有一定限度。
是一類具有表面活性的化合物。溶於液體，特別是水後，能顯著降低溶液的表面張力或介面張力，並能改進溶液的增溶、乳化、分散、滲透、潤溼、發泡和洗淨等能力。
緩衝溶液的緩衝能力 ...
當往某些溶液中加入一定量的酸和鹼時，有阻礙溶液pH變化的作用，稱為緩衝作用，這樣的溶液叫做緩衝溶液;
弱酸及其鹽的混合溶液，弱鹼及其鹽的混合溶液等都是緩衝溶液;
因為常用的緩衝溶液由弱酸及其共軛酸鹽組合而成，當加入酸時，弱酸鹽部分轉化為弱酸；
當加入鹼時，弱酸部分轉化為弱酸鹽，而弱酸在水中不完 ...
緩衝溶液有：磷酸、檸檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris（三羥甲基氨基甲烷）等等。
硼酸鹽：硼酸鹽與許多化合物形成複鹽、如蔗糖。
檸檬酸鹽：檸檬酸鹽離子容易與鈣結合，所以存在有鈣離子的情況下不能使用。
磷酸鹽：在有些實驗，它是酶的抑止劑或甚至是一個代謝物，重金屬易以磷酸鹽的形式從溶液中沉澱出來 ...
1、緩衝溶液是一種能在加入少量酸或鹼和水時大大減低pH變動的溶液。
2、酸鹼緩衝系統對維持生物的正常pH值和正常生理環境起到重要作用。
3、多數細胞僅能在很窄的酸鹼範圍內進行活動，而且需要有緩衝體系來抵抗在代謝過程中出現的酸鹼變化。
4、在生物體中有三種主要的酸鹼緩衝體系，它們是蛋白質緩衝系統 ...
人體內各種體液的PH值具有十分重要的意義。它們均控制在一狹小範圍內。因為只有在這範圍內，機體的各種功能活動才能正常進行。離開正常範圍的少許變化尚能允許，但如變化太大，都可能引起體內許多功能失調。
在體內差不多每項代謝的結果都有酸產生，如有機食物被完全氧化而產生碳酸，嘌呤被氧化而產生尿酸，碳水化合物的厭 ...