1、置換反應定義:由一種單質和一種化合物起反應,生成另一種單質和另一種化合物的反應。
2、通式:置換反應可表示為A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B。
3、特點:置換反應的特點是反應物和生成物中都有單質。如CuO + CO =Cu + CO?,儘管生成物中一種是單質另一種是化合物,但由於反應物中的兩種物質都是化合物,不符合定義,因此該反應不屬於置換反應。
1、置換反應定義:由一種單質和一種化合物起反應,生成另一種單質和另一種化合物的反應。
2、通式:置換反應可表示為A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B。
3、特點:置換反應的特點是反應物和生成物中都有單質。如CuO + CO =Cu + CO?,儘管生成物中一種是單質另一種是化合物,但由於反應物中的兩種物質都是化合物,不符合定義,因此該反應不屬於置換反應。
置換反應就是兩種單質相互交換的反應,如果兩種單質的相對原子質量(相對分子質量)不同,當兩種單質變成相應的離子或是從離子變成單質時,溶液的質量改變。但活潑的單質的相對原子質量(相對分質量)大於較不活潑的單質時,溶液的質量增加,反之減少。
置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應,是化學中四大基本反應型別之一,包括金屬與金屬鹽的反應,金屬與酸的反應等。它是一種單質與一種化合物作用,生成另一種單質與另一種化合物的反應。氧化還原反應不一定為置換反應,置換反應一定為氧化還原反應。置換反應可表示為A+BC=B+AC或AB+C=AC+B,通常認為置換反應都是氧化還原反應,但是一些特殊的反應,例如金屬羰基化合物間的置換,則不是氧化還原反應。除此之外,也可以指路易斯酸間的置換反應,此時並不需要單質參與反應。
1、鋅和稀硫酸反應:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
2、鎂和稀硫酸反應:Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
3、鋁和稀硫酸反應:2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
4、鋅和稀鹽酸反應:Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
5、鎂和稀鹽酸反應:Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
6、鋁和稀鹽酸反應:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
7、鐵和稀鹽酸反應:Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
8、鐵和稀硫酸反應:Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑