1、置換反應的特點是反應物和生成物中都有單質。如CuO + CO =Cu + CO2 ，儘管生成物中一種是單質另一種是化合物，但由於反應物中的兩種物質都是化合物，不符合定義，因此該反應不屬於置換反應。
2、置換反應與其他三種基本反應型別之間有著明顯的界限和區別：從反應物的種類上看，置換反應的反應物要求必須是兩種，且必須有一種是單質，一種是化合物
3、化合反應的反應物至少是兩種，但對反應物的物質種類沒有過多要求，可以都是單質，也可以都是化合物；分解反應的反應物則必須是化合物
4、複分解反應的反應物必須是兩種化合物（以後會學到）；從反應的生成物分析，置換反應的生成物是一種單質和一種化合物，化合反應的生成物是一種化合物，分解反應的生成物至少是兩種物質，其種類可以都是單質，也可以都是化合物，複分解反應的生成物是兩種化合物。
置換反應就是兩種單質相互交換的反應，如果兩種單質的相對原子質量（相對分子質量）不同，當兩種單質變成相應的離子或是從離子變成單質時，溶液的質量改變。但活潑的單質的相對原子質量（相對分質量）大於較不活潑的單質時，溶液的質量增加，反之減少。
置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應型別之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。氧化還原反應不一定為置換反應，置換反應一定為氧化還原反應。置換反應可表示為A+BC=B+AC或AB+C=AC+B，通常認為置換反應都是氧化還原反應，但是一些特殊的反應，例如金屬羰基化合物間的置換，則不是氧化還原反應。除此之外，也可以指路易斯酸間的置換反應，此時並不需要單質參與反應。
1、鋅和稀硫酸反應：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
2、鎂和稀硫酸反應：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
3、鋁和稀硫酸反應：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
4、鋅和稀鹽酸反應：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
5、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
6、鋁和稀鹽酸反應：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
7、鐵和稀鹽酸反應：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
8、鐵和稀硫酸反應：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
取代反應是指有機化合物分子中任何一個原子或原子團被試劑中同類型的其它原子或原子團所替代的反應，屬於化學反應的一類。
置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應型別之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化 ...
置換反應的3種類型如下：
1、按元素的性質劃分型別：金屬與非金屬單質間的置換反應，金屬單質置換非金屬單質反應，非金屬單質置換金屬單質反應和非金屬單質置換非金屬單質反應。
2、按元素在週期表的位置劃分型別：同主族元素單質間的置換反應，不同主族元素單質間的置換反應，主族元素單質置換副族元素的單質反應， ...
例如：
1、不太活潑的金屬和水蒸氣發生的置換反應要吸熱；2、碳、氫氣還原金屬氧化物的反應要吸熱；
3、碳和水蒸氣的置換反應要吸熱。
放熱反應：
1、金屬和酸發生的置換反應要放熱；
2、金屬和鹽發生的置換反應要放熱；
3、鋁和金屬氧化物發生的置換反應要放熱；
4、活潑金屬和水的置 ...
金屬置換出非金屬：如12Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。
非金屬置換出金屬在幹態條件下反應：如H2＋CuO=Cu＋H2O，同理鍊鐵發生反應：3C＋2Fe2O3=4Fe＋3CO2。
非金屬置換出非金屬：1、鹵素間的置換反應： 如Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2。
置換反應是單質與化合物 ...
一氧化碳還原氧化銅是置換反應。置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應型別之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。
一氧化碳（carbonmonoxide），一種碳氧化合物，化學式為CO， ...
置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應型別之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。
分類：
1、固態置換在加熱或高溫條件下固體與固體或固體與氣體發生的置換反應。
2、液態置換在水 ...
1、置換反應定義：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
2、通式：置換反應可表示為A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B。
3、特點：置換反應的特點是反應物和生成物中都有單質。如CuO + CO =Cu + CO?，儘管生成物中一種是單質另一種是化合物，但由於反應 ...