能斯特方程是什麼

　　能斯特方程，是指用以定量描述某種離子在A、B兩體系間形成的擴散電位的方程表示式。在電化學中，能斯特方程用來計算電極上相對於標準電勢而言的指定氧化還原對的平衡電壓。能斯特方程只有在氧化還原對中兩種物質同時存在時才有意義。這一方程把化學能和原電池電極電位聯絡起來，在電化學方面有重大貢獻，故以其發現者德國化學家能斯特命名，能斯特曾因此獲1920年諾貝爾化學獎。

　　能斯特定律又稱熱力學第三定律：通常表述為絕對零度時，所有純物質的完美晶體的熵值為零。是熱力學的範疇，而非電磁學範疇。能斯特分配定律是指在一定的溫度和壓力條件下，元素在共存相間的分配達到平衡時，其活度比是一常數。

　　能斯特的第三定律又稱為熱力學第三定律，是熱力學的四條基本定律之一，其描述的是熱力學系統的熵在溫度趨近於絕對零度時趨於定值。而對於完整晶體，這個定值為零。由於這個定律是由瓦爾特·能斯特歸納得出後進行表述，因此又常被稱為能斯特定理或能斯特假定。1923年，吉爾伯特·路易斯和梅爾·蘭德爾對此一定律重新提出另一種表述。

　　隨著統計力學的發展，這個定律正如其他熱力學定律一樣得到了各方面解釋，而不再只是由實驗結果所歸納而出的經驗定律。

　　這個定律有適用條件的限制，雖然其應用範圍不如熱力學第一、第二定律廣泛，但仍對很多學門有重要意義，特別是在物理化學領域。