膠體分散系的特徵

　　膠體分散系的特徵體現在以下幾方面：

　　丁達爾效應：當一束光透過膠體時，從入射光的垂直方向上可看到有一條光帶，這個現象叫丁達爾現象。利用此性質可鑑別膠體與溶液、濁液；電泳現象：由於膠體微粒表面積大，能吸附帶電荷的離子，使膠粒帶電。當在電場作用下，膠體微粒可向某一極定向移動；可發生凝聚：加入電解質或加入帶相反電荷的溶膠或加熱均可使膠體發生凝聚。加入電解質中和了膠粒所帶的電荷，使膠粒形成大顆粒而沉澱。一般規律是電解質離子電荷數越高，使膠體凝聚的能力越強。用膠體凝聚的性質可制生活必需品。如用豆漿制豆腐，從脂肪水解的產物中得到肥皂等。

　　純淨的膠體分散系都是均相體系。

　　均相體系概念是指系統內只含一個相，即只含一個物質，或多個質物之間物理化學效能均勻穩定，能構成一相。非均相體系指一個體系內含有兩個及兩個以上的相，也稱為“多相體系”。

　　膠體分散系的分散相粒子大小在1至100奈米之間，是一種比較穩定的分散系。分散系中的多種物質不相反應，構成一相，所以屬於均相體系。

　　區別如下：

　　1、可見光束透過膠體時可出現丁達爾現象，聚沉現象也可判斷是否為膠體。濁液和溶液靜置後溶液表現出透明均勻穩定的宏觀特徵，濁液則表現出不穩定且渾濁的宏觀特徵；

　　2、分散質顆粒直徑的大小，小於10 的負9次方米的是溶液，介於10 的負9次方到10的負7次方米的是膠體，大於10的負7次方米的是濁液。