製取二氧化碳為什麼不能用濃鹽酸

　　製取二氧化碳不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸易揮發出大量氯化氫氣體，使碳酸氫鈉無法完全去除，製得的二氧化碳純度會下降。而硫酸跟大理石反應會生成了微溶入水的硫酸鈣沉澱覆蓋在大理石的表面上，阻礙了反應的繼續進行，而使反應非常緩慢。另外實驗室製取二氧化碳的收集方法是：由於二氧化碳密度比空氣大，能溶於水且能與水反應，所以採用向上排空氣法。檢驗方法是：將生成的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，證明該氣體為二氧化碳。驗滿方法是：用燃著的木條被在集氣瓶口，注意不能伸入瓶內，如果火焰熄滅，證明已集滿。

　　濃鹽酸具有很強的揮發性，如果用它來製取CO2的話，在製取的過程中，HCl也會從反應液中揮發出來，那麼我們得到的CO2便是含有雜質HCl的不純產物。

　　化學方程式；CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

　　實驗室一般用稀鹽酸與碳酸鈣反應制取二氧化碳。

　　用碳酸鈣製取二氧化碳既不會用濃硫酸也不會用稀硫酸，因為碳酸鈣和硫酸反應會生成硫酸鈣，硫酸鈣是微溶的，會覆蓋在碳酸鈣表面從而阻止了碳酸鈣與硫酸的接觸，反應會停止。

　　如果想要用排水法收集氣體，前提條件是氣體不溶於水或者不與水發生反應，如果氣體溶於水或與水發生反應氣體將不可以將水排出，即使排出也不能收集到純淨的氣體。而二氧化碳為溶於水的氣體，所以製取二氧化碳不可以用排水法收集。