製取溴苯的實驗現象：溶液微沸，導管口有白霧的產生，試管底部有褐色油狀物質生成；
有白霧出現，是因為反應放熱使生成的溴化氫氣體揮發出來，溴化氫氣體在空氣中遇冷凝結成小液滴，而底部的油狀物質是含有雜質的溴苯，本來溴苯是無色油狀液體，但由於含有雜質，如鐵粉等，所以為褐色油狀液體。
實驗室製取溴苯的裝置：圓底燒瓶、長形導管、錐形瓶、鐵架臺、單孔塞。
實驗室製取溴苯的原理：取代反應。
實驗步驟：
1、檢驗氣密性。在圓底燒瓶內放入鐵屑；
2、將苯和液溴加入圓底燒瓶中，並向其中加入鐵屑；
3、經震盪後放入組合好的儀器中；
4、反應後將試管裡的液體倒入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯裡。
高錳酸鉀製氧氣：
1、連線裝置，用手緊握試管，觀察導管口，有氣泡冒出說明裝置不漏氣。裝置的注意點，試管口開始有氣泡冒出時不能馬上收集，當氣泡勻速冒出時開始收集；
2、試管要略向下傾斜；
3、要在試管口放一團棉花；
4、加熱時先預熱，將帶火星的木條放在集氣瓶中，如果木條復燃，則瓶中氣體是氧氣驗滿方法，當大量氣泡從瓶口冒出，說明該瓶內空氣已滿。
除去溴苯中的溴的方法：將反應後液體倒入水中，加入足量氫氧化鈉，充分反應後分液即可，化學反應方程式為：Br2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H2O。溴可與NaOH反應生成溶於水的NaBr和NaBrO。混合液分成三層，下層為油狀的液珠溴苯，中層為水溶液，上面飄浮一些未反應而揮發過來的苯。可 ...
除去溴苯中的溴的方法：將反應後液體倒入水中，加入足量氫氧化鈉，充分反應後分液即可，化學反應方程式為：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O。溴可與NaOH反應生成溶於水的NaBr和NaBrO。混合液分成三層，下層為油狀的液珠溴苯，中層為水溶液，上面飄浮一些未反應而揮發過來的苯。可用分液漏斗分離出 ...
實驗現象是氯酸鉀受熱時有火星、排水法收集時，有大量氣泡放出。
氯化鉀，一種無機鹽，化學式為KCl，是一種無色細長菱形或成一立方晶體，或白色結晶小顆粒粉末，外觀如同食鹽，無臭、味鹹。常用於低鈉鹽、礦物質水的新增劑。氯化鉀是臨床常用的電解質平衡調節藥，臨床療效確切，廣泛運用於臨床各科。氧氣，無色無味氣體， ...
1、先用稀氫氧化鈉溶液洗滌，除去溴。
2、然後再透過分液漏斗進行分液操作，除去溴化鈉。
3、溴苯與氫氧化鈉溶液反應很緩慢，所以將氫氧化鈉溶液加入到溴苯中振盪後，溴反應後到無機層中，溴苯在有機層中，然後分液即可。 ...
1、苯和HNO3在濃硫酸的作用下加熱，生成硝基苯。
2、硝基苯在Fe和濃HCl的作用下，被還原為苯胺。
3、苯胺和溴水反應。
4、2，4，6三溴苯胺在低溫下和NaNO2及稀H2SO4反應，得到2，4，6三溴苯的硫酸重氮鹽。
5、重氮鹽和H3PO2反應，N2被H取代，生成1，3，5三溴苯。 ...
1、無菌操作本身保證樣品的真實性，避免對樣品的汙染。
2、無菌操作同時也包括了對操作者的要求，因此也保護了操作者本身的安全。
3、無菌操作一般都是在特定的生物安全櫃進行，這樣也利用了生物安全櫃的特性，保證操作中形成的氣溶膠不會擴散到環境中，因此也是對環境的保護。 ...
1、1mol任何粒子或物質的質量以克為單位時，在數值上都與該粒子相對原子質量或相對分子質量相等。
2、化學計量包括反應物和產物量的計算、化學平衡的計算、化學反應速率的計算、化學反應中能量的計算等。其中涉及許多物理量、單位和符號。 ...