複分解反應實質是什麼

　　在溶液中發生的複分解反應大多是在酸、鹼、鹽之間進行的，而酸、鹼、鹽都是電解質，在溶液中都能電離出離子。因此，複分解反應的實質，實際上是電解質在溶液中發生的離子間的互換反應。當溶液中存在的某些離子能互相結合而使其濃度迅速減小的話，那麼反應就向減小離子濃度的方向進行。如果用離子方程式來表示發生的複分解反應，就更能反映出它的實質。例如酸和鹼發生的中和反應，其實質就是H和OH結合生成了難電離的水，而使溶液中H和OH的濃度迅速減小，反應便瞬時完成了。

　　1、複分解反應的實質是酸鹼鹽電離出的離子互相結合生成沉澱、氣體或者水的過程。具體為生成難電離的化合物或離子（難電離指的是相對於反應物的,也就是要比反應物難電離），生成難溶於生成物的物質（相對與反應物,也就是比反應物難溶），產生氣體。物質包括離子和化合物。

　　2、根據複分解反應發生的條件可以知道，兩種物質反應時必須有水、氣體或是沉澱生成，否則複分解反應就不能發生。

　　1、鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O。

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O。

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O。

　　2、鹼＋酸→鹽＋H2O。

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O。

　　NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O。

　　NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O。

　　Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O。

　　3、酸＋鹽→新鹽＋新酸。

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

　　Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑。

　　4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2。

　　KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3。

　　Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2。

　　5、鹽＋鹼→新鹽＋新鹼。

　　CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl。

　　Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O。