複分解反應的條件
複分解反應發生的條件
1、複分解反應發生的條件：發生複分解反應的兩種物質能在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質（沉澱、氣體或弱電解質）。
2、鹼性氧化物+酸：酸的酸性較強（如HCl、H2SO4、HNO3等），可發生反應。
3、酸+鹼（中和反應）：當酸、鹼都很弱時，不發生反應。
4、酸+鹽：強酸制弱酸；交換離子後有沉澱；強酸與碳酸鹽反應；滿足一個條件即可發生反應。
5、鹼+鹽：強鹼與銨鹽反應；兩種反應物都可溶、交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一；滿足一個條件即可發生反應。
6、鹽+鹽：兩種反應物都可溶，交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一，滿足一個條件即可發生反應。
複分解反應的條件
1、複分解反應基本條件：發生複分解反應的兩種物質能在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質（沉澱、氣體或弱電解質）。
2、複分解反應具體條件：
（1）鹼性氧化物+酸：酸的酸性較強（如HCl、H2SO4、HNO3等），可發生反應。
（2）酸+鹼（中和反應）：當酸、鹼都很弱時，不發生反應。
（3）酸+鹽：強酸制弱酸；交換離子後有沉澱；強酸與碳酸鹽反應；滿足一個條件即可發生反應。
（4）鹼+鹽：強鹼與銨鹽反應；兩種反應物都可溶、交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一；滿足一個條件即可發生反應。
（5）鹽+鹽：兩種反應物都可溶，交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一，滿足一個條件即可發生反應。
複分解反應發生的條件是什麼
複分解反應發生的條件是：生成難電離的物質：如生成H2O、弱酸、弱鹼等，有弱電解質生成。複分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，其實質是發生複分解反應的兩種化合物在水溶液中交換離子，結合成難電離的沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應向著離子濃度降低的方向進行的反應。
化合物為由二種或二種以上不同元素所組成的純淨物。組成此化合物的不同原子間必以一定比例存在，換言之，化合物不論來源如何，其均有一定組成。在日常生活裡，氯化鈉、及蒸餾水（水），均為常見的化合物。
複分解反應發生條件
複分解反應發生的條件反應物：必須可溶（包括可溶入酸）生成物：有沉澱、氣體或水生成。鹼性氧化物+酸-鹽+水（其中一種可溶）鹼+酸-鹽+水（其中一種可溶）。
複分解反應的實質是：發生複分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質----沉澱、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離 ...
複分解反應的條件
1、複分解反應基本條件：發生複分解反應的兩種物質能在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質（沉澱、氣體或弱電解質）。
2、複分解反應具體條件：
（1）鹼性氧化物+酸：酸的酸性較強（如HCl、H2SO4、HNO3等），可發生反應。
（2）酸+鹼（中和反應）：當酸、鹼都很弱時，不發生反應。
（3 ...
複分解反應五種反應物種類
1、鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O。
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O。
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O。
2、鹼＋酸→鹽＋H2O。
Cu(OH)2+2HCl==C ...
什麼是複分解反應和它的特點
複分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應；其特點為：雙交換，價不變。
複分解反應是重要的四種基本化學反應型別之一，同時它也是酸、鹼、鹽相互反應的核心內容。
複分解反應實質是發生複分解反應的兩種化合物在水溶液中交換離子，結合成難電離的沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液 ...
中和反應和複分解反應的區別
1、酸鹼中和反應指酸和鹼互相交換成分,生成鹽和水的反應。中和反應的實質是酸+鹼→鹽+水，但有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應。而複分解反應的實質是發生複分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行 ...
複分解反應發生的實質
1、複分解反應的實質是酸鹼鹽電離出的離子互相結合生成沉澱、氣體或者水的過程。具體為生成難電離的化合物或離子（難電離指的是相對於反應物的,也就是要比反應物難電離），生成難溶於生成物的物質（相對與反應物,也就是比反應物難溶），產生氣體。物質包括離子和化合物。
2、根據複分解反應發生的條件可以知道，兩種物質 ...
複分解反應實質是什麼
在溶液中發生的複分解反應大多是在酸、鹼、鹽之間進行的，而酸、鹼、鹽都是電解質，在溶液中都能電離出離子。因此，複分解反應的實質，實際上是電解質在溶液中發生的離子間的互換反應。當溶液中存在的某些離子能互相結合而使其濃度迅速減小的話，那麼反應就向減小離子濃度的方向進行。如果用離子方程式來表示發生的複分解反應，就 ...