1、鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O。
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O。
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O。
2、鹼＋酸→鹽＋H2O。
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O。
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O。
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O。
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O。
3、酸＋鹽→新鹽＋新酸。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑。
4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2。
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3。
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2。
5、鹽＋鹼→新鹽＋新鹼。
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl。
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O。
複分解反應型別包括：
1、鹼性氧化物+酸→鹽+水。
例如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
2、酸+鹼→鹽+水。
例如：HCl+NaOH=NaCl+H2O。
3、酸+鹽→新鹽+新酸。
例如：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
4、鹼+鹽→新鹽+新鹼。
例如：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
5、鹽+鹽→兩種新鹽。
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
複分解反應由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做複分解反應。可簡記為AB+CD=AD+CB。複分解反發生的條件:反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水。反應物中至少有一種是可溶的。初中階段反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。反應物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉澱或氣體(只有銨鹽跟鹼反應才能生成氣體)。在無機鹽工業中，不同離子的兩種鹽（或鹼和鹽、酸和鹽）在液相（或液－固相）中進行離子交換，生成另外兩種鹽（或鹼和鹽、酸和鹽）的反應過程。鹼和鹽、酸和鹽的複分解反應過程，通常分別稱為鹼解和酸解。
1、NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓。
2、Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓。
3、BaCl2+K2SO4=2KCl+BaSO4↓。
4、BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓。
5、Na2CO3+2NH4Cl=2NaCl+2NH3↑+CO2↑+H ...
人的體型最主要的五種型別，分別是：沙漏型身材、梨形身材、O型身材、H型身材、蘋果型身材，其中最受青睞的無疑還是沙漏型身材。體型是指由骨骼的形狀、肌肉的走向、脂肪的位置與形狀等構成的人體外部形態。人體特殊體型的分類：反身體、厚身體、後傾體、屈身體、扁平體。體型主要由遺傳性決定;而另一方面，包括人體對環境的適 ...
複分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應；其特點為：雙交換，價不變。
複分解反應是重要的四種基本化學反應型別之一，同時它也是酸、鹼、鹽相互反應的核心內容。
複分解反應實質是發生複分解反應的兩種化合物在水溶液中交換離子，結合成難電離的沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液 ...
1、所有權融合。（Ownership convergence），大型的傳媒集團擁有不同型別的媒介，因此能夠實施這些媒介之間的內容相互推銷和資源共享，如美國佛羅尼達坦帕市的媒介綜合集團（the Media General company），美國俄亥俄州的新聞電訊集團（Dispatch Media Group ...
1、複分解反應發生的條件：發生複分解反應的兩種物質能在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質（沉澱、氣體或弱電解質）。
2、鹼性氧化物+酸：酸的酸性較強（如HCl、H2SO4、HNO3等），可發生反應。
3、酸+鹼（中和反應）：當酸、鹼都很弱時，不發生反應。
4、酸+鹽：強酸制弱酸；交換離子後有 ...
1、複分解反應基本條件：發生複分解反應的兩種物質能在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質（沉澱、氣體或弱電解質）。
2、複分解反應具體條件：
（1）鹼性氧化物+酸：酸的酸性較強（如HCl、H2SO4、HNO3等），可發生反應。
（2）酸+鹼（中和反應）：當酸、鹼都很弱時，不發生反應。
（3 ...
1、酸鹼中和反應指酸和鹼互相交換成分,生成鹽和水的反應。中和反應的實質是酸+鹼→鹽+水，但有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應。而複分解反應的實質是發生複分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行 ...