氯的化學性質如下：
氯氣有強氧化性，幾乎可氧化一切金屬，和鈉反應有黃色火焰，形成白煙， 和鐵反應會發紅熱，形成棕褐色煙；氯氣溶於水成黃綠色氯水，部分氯氣跟水發生歧化反應；純氫氣可在氯氣中燃燒，有蒼白色火焰；將氫氣和氯氣混合後，用強光照射或點燃，會爆炸；非金屬矽、磷、硫等單質在氯氣中燃燒，磷在氯氣中燃燒可形成白色煙霧。
氯的化學性質如下：
氯氣有強氧化性，幾乎可氧化一切金屬，和鈉反應有黃色火焰，形成白煙， 和鐵反應會發紅熱，形成棕褐色煙；氯氣溶於水成黃綠色氯水，部分氯氣跟水發生歧化反應；純氫氣可在氯氣中燃燒，有蒼白色火焰；將氫氣和氯氣混合後，用強光照射或點燃，會爆炸；非金屬矽、磷、硫等單質在氯氣中燃燒，磷在氯氣中燃燒可形成白色煙霧。
氫氧化鈣能與指示劑作用，使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅；能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水；能跟某些酸反應，生成鹽和水；能和某些鹽反應，生成另一種鹼和另一種鹽。
氫氧化鈣氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體。化學式Ca(OH)，俗稱熟石灰、消石灰，水溶液稱作澄清石灰水。氫氧化鈣具有鹼的通性，是一種強鹼。氫氧化鈣是二元強鹼，但僅能微溶於水。氫氧化鈣在工業中有廣泛的應用。
氫氧化鈣用途
用於制漂白粉，硬水軟化劑，改良土壤酸性，自來水消毒澄清劑及建築工業等。
氫氧化鈣危害氫氧化鈣粉塵或懸浮液滴對粘膜有刺激作用，能引起噴嚏和咳嗽，和鹼一樣能使脂肪皂化，從皮膚吸收水分、溶解蛋白質、刺激及腐蝕組織。吸入石灰粉塵可能引起肺炎。
吸入粉塵時，可吸入水蒸氣、可待因及猶奧寧，在胸廓處塗芥末膏；當落入眼內時，可用流水儘快沖洗，再用5%氯化銨溶液或0.01%CaNa-EDTA溶液沖洗，然後將0.5%地卡因溶液滴入。工作時應注意保護呼吸器官，穿戴用防塵纖維制的工作服、手套、密閉防塵眼鏡，並塗含油脂的軟膏，以防止粉塵吸入。
1、發生取代反應：
苯環上的氫原子在一定條件下可以被鹵素、硝基、磺酸基、烴基等取代，生成相應的衍生物。由於取代基的不同以及氫原子位置的不同、數量不同，可以生成不同數量和結構的同分異構體。
苯環的電子雲密度較大，所以發生在苯環上的取代反應大都是親電取代反應。親電取代反應是芳環有代表性的反應。苯的取代物在進行親電取代時，第二個取代基的位置與原先取代基的種類有關。
2、發生滷代反應：
鹵素分子在苯和催化劑的共同作用下異裂，X+進攻苯環，X-與催化劑結合。以溴為例：反應需要加入鐵粉，鐵在溴作用下先生成三溴化鐵。
在工業上，滷代苯中以氯和溴的取代物最為重要。
3、發生硝化反應：
苯和硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下可生成硝基苯。硝化反應是一個強烈的放熱反應，很容易生成一取代物，但是進一步反應速度較慢。