鎂的化學性質有哪些

　　1、鎂化學性質很活潑，與氧的親合力大，常用做還原劑，去置換鈦、鋯、鈾、鈹等金屬，並能與熱水反應放出氫氣。在空氣中表面慢慢被氧化，形成緻密的氧化物保護膜而發暗。

　　2、粉狀或細條狀的鎂，在空氣中很易燃燒，鎂粉在空氣或氧氣中劇烈燃燒發出耀眼的白光，生成氧化鎂和少量氮化鎂Mg3N2。

　　3、鎂能跟大多數非金屬和許多酸反應，鎂能在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂，遊離出碳。

　　4、鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發生作用，也不受苛性鹼侵蝕，但極易溶解於有機和無機酸中，鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合，包括烴、醛、醇、酚、胺、脂和大多數油類在內的有機化學藥品與鎂僅僅輕微地或者根本不起作用。

　　5、常溫時鎂不跟水反應，但鎂跟沸水反應生成氫氣和氫氧化鎂。鎂可從熔融鹽中把金屬還原出來。

　　氫氧化鈣能與指示劑作用，使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅；能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水；能跟某些酸反應，生成鹽和水；能和某些鹽反應，生成另一種鹼和另一種鹽。

　　氫氧化鈣氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體。化學式Ca(OH)，俗稱熟石灰、消石灰，水溶液稱作澄清石灰水。氫氧化鈣具有鹼的通性，是一種強鹼。氫氧化鈣是二元強鹼，但僅能微溶於水。氫氧化鈣在工業中有廣泛的應用。

　　氫氧化鈣用途

　　用於制漂白粉，硬水軟化劑，改良土壤酸性，自來水消毒澄清劑及建築工業等。

　　氫氧化鈣危害氫氧化鈣粉塵或懸浮液滴對粘膜有刺激作用，能引起噴嚏和咳嗽，和鹼一樣能使脂肪皂化，從皮膚吸收水分、溶解蛋白質、刺激及腐蝕組織。吸入石灰粉塵可能引起肺炎。

　　吸入粉塵時，可吸入水蒸氣、可待因及猶奧寧，在胸廓處塗芥末膏；當落入眼內時，可用流水儘快沖洗，再用5%氯化銨溶液或0.01%CaNa-EDTA溶液沖洗，然後將0.5%地卡因溶液滴入。工作時應注意保護呼吸器官，穿戴用防塵纖維制的工作服、手套、密閉防塵眼鏡，並塗含油脂的軟膏，以防止粉塵吸入。

　　1、發生取代反應：

　　苯環上的氫原子在一定條件下可以被鹵素、硝基、磺酸基、烴基等取代，生成相應的衍生物。由於取代基的不同以及氫原子位置的不同、數量不同，可以生成不同數量和結構的同分異構體。

　　苯環的電子雲密度較大，所以發生在苯環上的取代反應大都是親電取代反應。親電取代反應是芳環有代表性的反應。苯的取代物在進行親電取代時，第二個取代基的位置與原先取代基的種類有關。

　　2、發生滷代反應：

　　鹵素分子在苯和催化劑的共同作用下異裂，X+進攻苯環，X-與催化劑結合。以溴為例：反應需要加入鐵粉，鐵在溴作用下先生成三溴化鐵。

　　在工業上，滷代苯中以氯和溴的取代物最為重要。

　　3、發生硝化反應：

　　苯和硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下可生成硝基苯。硝化反應是一個強烈的放熱反應，很容易生成一取代物，但是進一步反應速度較慢。