不是金屬離子而是化合物可以催化過氧化氫分解。比如：二氧化錳、土豆塊，紅磚粉末等，都可以催化過氧化氫分解的。
純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混合，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。其水溶液適用於醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。在一般情況下會分解成水和氧氣，但分解速度極其慢，加快其反應速度的辦法是加入催化劑二氧化錳等或用短波射線照射。
過氧化氫：純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混溶，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。其水溶液適用於醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。在一般情況下會緩慢分解成水和氧氣，但分解速度極其慢，加快其反應速度的辦法是加入催化劑，如二氧化錳等或用短波射線照射。
1、過氧化氫：化學式為H2O2。
2、 二氧化錳催化過氧化氫分解，H2O2 + MnO2 +2H+ = Mn2+ + 2H2O + O2Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+ MnO2雖然參與了化應反應，但在反應前後質量和性質都沒有發生變化，而且加快了反應速率，故二氧化錳是作為過氧化氫分解的催化劑。
3、過氧化氫分解制取氧氣的化學方程式為：2H2O2（MnO2）=2H2O+O2↑。
為放熱反應。過氧化氫不穩定，能量高，分解成的水和氧氣穩定些，不穩定的物質自發分解都是放熱的，穩定的物質加高溫分解一般就是吸熱的。涉及化學鍵能的，只需判斷舊鍵斷裂吸收的能量與新鍵生成放出的能量的大小。大於則吸熱，反之為放熱。 ...
對於過氧化氫的選擇，需要根據實驗是的目的來選擇；
1、通常選用固體催化劑可以排除溶劑干擾，如果是測定分解熱等與量有關的實驗，選擇的催化劑通常是固體；
2、過氧化氫催化分解的原理催化過氧化氫分解一般是基於催化劑與過氧化氫發生了氧化還原反應，從反應趨勢來看，二氧化錳與過氧化氫反應的趨勢大一些，三氯化鐵 ...
過氧化氫分解的微觀實質是：
第一步：兩個過氧化氫分子在二氧化錳催化劑作用下分解，生成兩個水分子和一個氧分子。
第二步：過氧化氫分子分解成氫原子和氧原子後，每兩個氫原子和一個氧原子結合成一個水分子，每兩個氧原子結合成一個氧分子。 ...
過氧化氫分解的催化劑有：氯化鐵、二氧化錳、過氧化氫酶等。
過渡金屬的中間態陽離子均有催化過氧化氫分解的作用。
催化劑：催化劑自身的組成、化學性質和質量在反應前後不發生變化；它和反應體系的關係就像鎖與鑰匙的關係一樣，具有高度的選擇性。一種催化劑並非對所有的化學反應都有催化作用；某些化學反應並非只有唯 ...
過氧化氫是液體，不是固體，常用的是30%的溶液。受熱容易分解，生成水和氧氣。2H2O2==加熱==2H2O+O2。過氧化氫，化學式H2O2。純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混溶，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。其水溶液適用於醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。
知識拓展在一 ...
1、11-7用破十法分解是：11-7=1+（10-7）=1+3=4。
2、11-7是減法，減法用的是破十法，加法用的才是湊十法。
3、減法是四則運算之一，從一個數中減去另一個數的運算叫做減法；已知兩個加數的和與其中一個加數，求另一個加數的運算叫做減法。表示減法的符號是“-”，讀作減號。 ...
澱粉首先在口腔內消化，被口腔內的唾液澱粉酶初步消化成麥芽糖，再在小腸內在胰液和腸液消化酶的作用下被最終消化成葡萄糖，葡萄糖易溶於水，被小腸吸收進入血液迴圈系統。 ...