酸和鹼的反應不一定能發生，但大多數酸與鹼能反應的；少數的比如碳酸溶液，矽酸與氫氧化銅，氫氧化鐵等弱鹼反應不起來；通常的強酸與強鹼，強酸與弱鹼，弱酸與強鹼的能弱酸與弱鹼的有可能不反應，就像氫硫酸與氫氧化鋁。
酸和鹼反應互相交換成分，生成鹽和水的反應， 叫中和反應，中和反應屬於複分解反應。
中和反應的實質是：氫離子和氫氧根離子結合生成水，例如：鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水。
注意：有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應。
所以只要酸鹼發生了反應就叫中和，不管進行到何種程度。判斷是否完全中和是以酸鹼是否恰好完全反應作為標準的。
1、酸和鹼互相交換成分,生成鹽和水的反應.叫中和反應，中和反應屬於複分解反應。
2、中和反應的實質是：H+和OH-結合生成水（H2O）。酸+鹼→鹽+水 例如HCl+NaOH=NaCl+H2O。
3、注意：有鹽和水生成的反應,不一定是中和反應，如：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O
4、所以只要酸鹼發生了反應就叫中和,不管進行到何種程度。
某些金屬氧化物可以和鹼反應，具體來說就是金屬氧化物酸性氧化物與金屬氧化物兩性氧化物。
1、金屬氧化物兩性氧化物，如三氧化二鋁能與鹼反應。
2、金屬氧化物酸性氧化物，如七氧化二錳、氧化鉻能與鹼反應。 ...
不會反應，氧化鐵是鹼性氧化物，不能與鹼反應Al2O3是雙性氧化物，氧化鐵不是。氧化鐵，又稱燒褐鐵礦、燒赭土、鐵丹、鐵紅、紅粉、威尼斯紅（主要成分為氧化鐵）等。化學式Fe2O3，易溶於強酸，中強酸，外觀為紅棕色粉末。其紅棕色粉末為一種低階顏料，工業上稱氧化鐵紅，用於油漆、油墨、橡膠等工業中，可作為催化劑，玻 ...
鎂和鹼不反應。但鋁和鹼可以反應，原因是鎂與水反應生成的氫氧化鎂不能溶於強鹼。而鋁與水雖然反應微弱，但生成的氫氧化鋁易溶於強鹼，故可以促進反應的進行，從而使鋁溶解。原理如下:2Al+3H2O=2Al(OH)3+3H2；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；總反應：2Al+2H2O+2NaOH=2 ...
兩性金屬可以和金屬反應。金屬一般不能和鹼反應兩性金屬要除外，原因是鹼在水中可電離為氫氧根和金屬離子，首先金屬要發生化學反應，化合價只能升高，而氫氧根中氧原素為負二價、氫原素為正一價都非常穩定，水也比較穩定，所以難發生化學反應。 ...
銨根正離子是由氨分子衍生出的正離子。氨分子與一個氫離子配位結合就形成銨離子。由於化學性質類似於金屬離子，故命名為“銨”。銨離子是正四面體型的，與甲烷互為等電子體。
酸性環境下，溶解在水中的氨分子以一水合氨或銨根離子的形式存在。濃氨水容易大量揮發出氨氣。液氨自耦電離能產生銨離子和氨基離子。 ...
一般是需要加熱加快反應速率，鋁鐵常溫下在濃硫酸中鈍化，表面金屬被氧化成緻密的氧化膜，要想持續反應必須加熱，解除鈍化；其他金屬常溫下剛開始反應比較緩慢，加熱可以加快反應速率，觀察到明顯現象；特別活潑的金屬可以與濃硫酸迅速反應。
金屬是一種具有光澤、富有延展性、容易導電、導熱等性質的物質。金屬的上述特質都 ...
酸鹼質子理論認為，在化學反應過程中，凡是能給出質子氫離子的物質都是酸，凡是能接受質子的物質都是鹼。酸鹼反應實際上是酸、鹼之間的質子傳遞反應，其反應方向總是較強酸和較強鹼反應向著生成較弱酸和較弱鹼的方向進行，酸鹼反應的實質是兩個共軛酸鹼對競爭質子的反應。酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應，叫中和反應，中和 ...