酸和鹼反應互相交換成分，生成鹽和水的反應， 叫中和反應，中和反應屬於複分解反應。
中和反應的實質是：氫離子和氫氧根離子結合生成水，例如：鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水。
注意：有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應。
所以只要酸鹼發生了反應就叫中和，不管進行到何種程度。判斷是否完全中和是以酸鹼是否恰好完全反應作為標準的。
1、酸和鹼互相交換成分,生成鹽和水的反應.叫中和反應，中和反應屬於複分解反應。
2、中和反應的實質是：H+和OH-結合生成水（H2O）。酸+鹼→鹽+水 例如HCl+NaOH=NaCl+H2O。
3、注意：有鹽和水生成的反應,不一定是中和反應，如：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O
4、所以只要酸鹼發生了反應就叫中和,不管進行到何種程度。
酸和鹼的反應不一定能發生，但大多數酸與鹼能反應的；少數的比如碳酸溶液，矽酸與氫氧化銅，氫氧化鐵等弱鹼反應不起來；通常的強酸與強鹼，強酸與弱鹼，弱酸與強鹼的能弱酸與弱鹼的有可能不反應，就像氫硫酸與氫氧化鋁。
酸鹼質子理論認為，在化學反應過程中，凡是能給出質子氫離子的物質都是酸，凡是能接受質子的物質都是鹼。酸鹼反應實際上是酸、鹼之間的質子傳遞反應，其反應方向總是較強酸和較強鹼反應向著生成較弱酸和較弱鹼的方向進行，酸鹼反應的實質是兩個共軛酸鹼對競爭質子的反應。酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應，叫中和反應，中和 ...
酸與鹼反應，生成鹽和水。酸在化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是氫離子的化合物，可分為無機酸、有機酸。酸鹼質子理論認為：能釋放出質子的物質總稱為酸。路易斯酸鹼理論認為親電試劑或電子受體都是路易斯酸。
在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受 ...
1、酸鹼質子理論認為：凡能給出質子（H+）的物質都是酸，凡能接收質子的物質都是鹼。如HCl，NH4+，HSO4-，H2PO4-等都是酸，因為他們都能給出質子；CN-，NH3，HSO4-，SO42-都是鹼，因為他們都能接收質子。
2、酸鹼質子理論（Brønsted–Lowry acid–base the ...
鎂和鹼不反應。但鋁和鹼可以反應，原因是鎂與水反應生成的氫氧化鎂不能溶於強鹼。而鋁與水雖然反應微弱，但生成的氫氧化鋁易溶於強鹼，故可以促進反應的進行，從而使鋁溶解。原理如下:2Al+3H2O=2Al(OH)3+3H2；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；總反應：2Al+2H2O+2NaOH=2 ...
常溫下，酸的PH小於7，鹼的PH大於7。
PH最小值為0，最大值為14，其值越大表示鹼性越強，值越小表示酸性越強。
pH值，亦稱氫離子濃度指數、酸鹼值，是溶液中氫離子活度的一種標度，也就是通常意義上溶液酸鹼程度的衡量標準。這個概念是1909年由丹麥生物化學家Peter提出。P代表德語Potenz， ...
化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是是氫離子的化合物 。可分為無機酸、有機酸。酸鹼質子理論認為：能釋放出質子的物質總稱為酸。路易斯酸鹼理論認為親電試劑或電子受體都是路易斯酸。
在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理 ...
酸：由兩部分構成，第一部分是氫離子，第二部分是酸根，除水分子外如果左邊元素是氫，那麼此元素是酸。
鹼：由兩部分構成，第一部分是金屬離子，第二部分是氫氧根，如果右邊是氫氧根，那麼此元素是鹼。
鹽：至少由兩部分構成，第一部分是金屬離子，包括氨根，第二部分是酸根，只由這兩部分構成的叫正鹽。 ...