水會電離，是弱電解質，可以電離出氫離子和氫氧根離子。同一溫度下水的電離常數是定值，若溶液酸鹼性是由溶質自身酸鹼性產生，則水的電離程度減小，若溶液酸鹼性是由溶質水解產生，則水的電離程度增大。當水中溶入了酸鹼性物質，溶液的PH值發生了變化，水的電離程度變小。
若要判斷某一物質的酸鹼性，可以把陰離子和陽離子分開，將陽離子代入其對應的鹼中，陰離子代入其對應的酸中；例如：Na2CO3 ，Na代入NaOH，CO3(2-)代入H2CO3，這就造出了一酸一鹼，再比對酸的酸性和鹼的鹼性，看哪個強一些，上面的例子中，因為氫氧化鈉是強鹼,碳酸是弱酸，所以很好判斷，鹼性佔據優勢，所以碳酸鈉溶於水形成的鹽溶液是顯鹼性的。
弱酸酸式鹽溶液中，酸式酸根離子既存在電離又存在水解，二者使溶液的酸鹼性也相反，理論上是透過比較二者強弱，來確定溶液的酸鹼性，但在實際操作過程中，其實是先記得結論，然後反推電離和水解誰強誰弱的顯酸性的有：亞硫酸氫鈉，磷酸二氫鈉，草酸酸式鹽，其餘的弱酸酸式鹽溶液顯鹼性，如碳酸氫鈉，硫氫化鈉，硫酸氫鈉，只有電離，因此 溶液顯示酸性。
判斷溶液的酸鹼性的方法如下：
1、加入無色酚酞溶液：加入溶液後不變色的為酸性，變紅色的為鹼性。
2、加入紫色石蕊試劑：加入石蕊試劑變紅色為酸性，變藍色的為鹼性。
3、用pH試紙：比照標準比色卡，PH值小於7為酸性，大於7為鹼性 。
4、強酸強鹼鹽的水溶液顯中性，強酸弱鹼鹽的水溶液顯酸性，弱 ...
1、測酸鹼性可以用石蕊試液和酚酞，石蕊試液遇中性不變色，遇酸性變紅，遇鹼性變藍；酚酞遇中性、酸性均不變色，遇鹼性變成紅色。
2、測量酸鹼性的較精確方法是pH試紙，酸度計與中和滴定。其中pH試紙的精確度較差，一般只有一位，或沒有有效數字，酸度計的精確度可達2~3位有效數字，滴定則可以達到小數點後兩位。 ...
碳酸鈉溶液呈強鹼性。由於碳酸鈉在水溶液中水解，電離出的碳酸根離子與水中氫離子結合成碳酸氫根離子，導致溶液中氫離子減少，剩下電離的氫氧根離子，所以溶液pH顯鹼性。碳酸鈉溶液也有一定的腐蝕性，能與酸發生複分解反應，也能與一些鈣鹽、鋇鹽發生複分解反應。碳酸鈉穩定性較強，但高溫下也可分解，生成氧化鈉和二氧化碳。 ...
強酸強鹼鹽的水溶液顯中性，強酸弱鹼鹽的水溶液顯酸性，弱酸強鹼鹽的水溶液顯鹼性。
強酸強鹼鹽:是指由強酸與強鹼發生中和反應而生成的鹽，如NaCl，它在水溶液中，陰、陽離子都不發生水解，因此，強酸強鹼鹽的水溶液顯中性。
強酸弱鹼鹽:是指由強酸與弱鹼發生中和反應而生成的鹽，如CuCl2。
弱酸強鹼鹽 ...
能檢驗溶液酸鹼性的試液，稱為酸鹼指示劑，常見的酸鹼指示劑有，石蕊試液和酚酞試液，除此之外還可用石蕊試紙，其規律是，用藍色石蕊試紙可以檢驗酸性物質，如藍色石蕊濟紙變紅，則顯酸性，用紅色石蕊試紙可以檢驗鹼性物質，如紅色石蕊試紙變藍，則顯鹼性。
酸鹼性是物質在酸鹼反應中呈現的特性，一般來說酸性物質可以使紫色 ...
關於如何判斷物質的酸鹼性，在大學的課本中有四種酸鹼性的定義：
1、能提供H離子的是酸，相反就是鹼；
2、是溶液中陽離子只有H離子的是酸；
3、是能提供電子的是酸，相反的是鹼；
4、鑑定酸鹼性常用兩種試劑，酚酞和石蕊，石蕊試劑遇酸變色，遇鹼變藍，酚酞遇酸不變，遇鹼變紅。也可以用pH試紙，比照 ...
1、酸性氧化物即與水發生反應後生成酸，與鹼發生反應後生成鹽的氧化物，一般指非金屬元素的氧化物和某些過渡金屬元素的高價氧化物，例如三氧化硫、五氧化二磷、七氧化二錳、三氧化鉻等。
2、鹼性氧化物即與酸發生反應後生成鹽和水，這種氧化物被稱為鹼性氧化物，鹼性氧化物包括活潑金屬氧化物和其他金屬的低價氧化物，例如 ...