酸鹼指示劑變色原理

　　酸鹼指示劑變色原理：酸鹼指示劑是一些有機弱酸或有機弱鹼的物質，在不同的酸鹼性溶液中，它們的電離程度就不同，於是會顯示不同的顏色。

　　補充資料：

　　1、酸鹼指示劑是由多種指示劑混合液製成的，通常情況下顯金黃色，pH約等於5；

　　2、石蕊和酚酞都是酸鹼指示劑，它們是一種弱的有機酸。在溶液裡，隨著溶液酸鹼性的變化，指示劑的分子結構發生變化而顯示出不同的顏色；

　　3、在酸性指示劑溶液裡，紅色的分子是存在的主要形式，溶液顯紅色；在鹼性溶液裡，上述電離平衡向右移動，藍色的離子是存在的主要形式，溶液顯藍色；在中性溶液裡，紅色的分子和藍色的酸根離子同時存在，所以溶液顯紫色。

　　混合指示劑是利用顏色互補的原理使終點變色敏銳，變色範圍變窄。其作用原理有2種：

　　1、由某種酸鹼指示劑與一種惰性染料相混合，染料並非酸鹼指示劑，它的顏色不隨溶液pH值的變化而變化，而溶液pH值達到某一數值時，由於指示劑的顏色與染料顏色的互補作用使變色更敏銳；

　　2、由兩種或兩種以上的指示劑相混合，當溶液改變時，幾種指示劑都能變色，由於顏色的互補作用使變色範圍變窄，因而提高了變色的敏銳性。

　　酸鹼指示劑的變色範圍就是當PH值處於這個值範圍內時，會處於一個轉變過程中，此時的顏色就是兩種顏色的混合了。

　　舉例：無色酚酞，當PH小於8時，顯色劑顯示無色，當PH為8左右時，某個小範圍內，顯示的是淺紅色，此時再滴極少量的鹼，使得PH大於8時，就顯示紅色。

　　酸鹼指示劑的原理：

　　酸鹼指示劑既然都是一些有機弱酸或有機弱鹼，那麼在不同的酸鹼性溶液中，它們的電離程度就不同，於是會顯示不同的顏色。pH試紙則是由多種指示劑混合液製成的，通常情況下pH試紙就顯金黃色，pH≈5，可見在製作時，已將指示劑混合液調至弱酸性，並不是中性，這是為了減弱空氣中CO2對測定的影響。此外，中和反應時，使用酸鹼指示劑只能用2-3滴，也是因為酸鹼指示劑都是有機酸或有機鹼，用多了會增大誤差的。