酸鹼指示劑的理論變色點即酸鹼指示劑的變色範圍。酸鹼指示劑，或稱pH指示劑、氫離子濃度指示劑，是用來測試pH值的化學試劑。它們本身是弱酸或弱鹼，並含有色素，在滴入溶液時色素會與氫離子或氫氧離子結合，轉化成相應的酸式或鹼式，從而顯示不同的色澤。由於pH指示劑在不同pH值的溶液中能產生可逆的色澤變化，所以可在中和分析中，指示反應終點，並可測定被試液的pH值。pH指示劑的質量主要控制在pH變色範圍的靈敏度。
酸鹼指示劑的理論變色點即酸鹼指示劑的變色範圍。酸鹼指示劑，或稱pH指示劑、氫離子濃度指示劑，是用來測試pH值的化學試劑。它們本身是弱酸或弱鹼，並含有色素，在滴入溶液時色素會與氫離子或氫氧離子結合，轉化成相應的酸式或鹼式，從而顯示不同的色澤。由於pH指示劑在不同pH值的溶液中能產生可逆的色澤變化，所以可在中和分析中，指示反應終點，並可測定被試液的pH值。pH指示劑的質量主要控制在pH變色範圍的靈敏度。
酸鹼指示劑的變色範圍就是當PH值處於這個值範圍內時，會處於一個轉變過程中，此時的顏色就是兩種顏色的混合了。
舉例：無色酚酞，當PH小於8時，顯色劑顯示無色，當PH為8左右時，某個小範圍內，顯示的是淺紅色，此時再滴極少量的鹼，使得PH大於8時，就顯示紅色。
酸鹼指示劑的原理：
酸鹼指示劑既然都是一些有機弱酸或有機弱鹼，那麼在不同的酸鹼性溶液中，它們的電離程度就不同，於是會顯示不同的顏色。pH試紙則是由多種指示劑混合液製成的，通常情況下pH試紙就顯金黃色，pH≈5，可見在製作時，已將指示劑混合液調至弱酸性，並不是中性，這是為了減弱空氣中CO2對測定的影響。此外，中和反應時，使用酸鹼指示劑只能用2-3滴，也是因為酸鹼指示劑都是有機酸或有機鹼，用多了會增大誤差的。
酸鹼指示劑的變色範圍：
1、石蕊：變色範圍是PH5點8至8點0，由紅色變為藍色,。
2、甲基橙：變色範圍是PH3點1至4點4，由紅色變為黃色。
3、酚酞：變色範圍是PH8點2至10點0，由無色變為紅色。
4、甲基紅：變色範圍PH4點4至6點2，由紅色變為黃色。
5、溴百里酚藍：變色範圍PH6點2至7點6，由黃色變為藍色。