指示劑選擇甲基橙或者酚酞，而不選擇紫色石蕊，因為紫色石蕊的變色範圍太寬，且顏色不容易辨別。
在酸鹼中和滴定的過程中有一個滴定終點和反應終點。滴定終點是指指示劑變色的終點，反應終點指的是酸鹼恰好完全反應時的終點。一般要儘量的讓滴定終點和反應終點靠近。所以如果最終反應物是呈中性的，則甲基橙和酚酞都可以，當然最好是選擇突變的顏色由淺入深，因為這樣更容易辨別滴定終點。
若最終反應物顯酸性，則選擇甲基橙，若最終反應物顯鹼性，則選擇酚酞，用鹽酸滴氫氧化鈉，甲基橙和酚酞都可以用氫氧化鈉滴鹽酸，甲基橙和酚酞都可以鹽酸滴氨水，甲基橙，氫氧化鈉滴醋酸，酚酞，如果是酸滴定鹼，用甲基橙，如果是鹼滴定酸，用酚酞。
酸鹼滴定法是指利用酸和鹼在水中以質子轉移反應為基礎的滴定分析方法。
可用於測定酸、鹼和兩性物質，是一種利用酸鹼反應進行容量分析的方法。用酸作滴定劑可以測定鹼，用鹼作滴定劑可以測定酸，是一種用途極為廣泛的分析方法。最常用的酸標準溶液是鹽酸,有時也用硝酸和硫酸。標定它們的基準物質是碳酸鈉。
碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳和水，終點產物呈弱酸性。滴定到終點後，需加熱煮沸，趕掉二氧化碳，冷卻後，繼續滴定到終點。
影響酸鹼滴定突躍範圍的因素是電離強度、酸鹼濃度。如果是強酸滴定強鹼，酸濃度越大，滴定突躍範圍越大；鹼濃度越大，範圍也越大。如果是弱酸滴定強鹼，濃度越大範圍越大。酸的解離常數越大，範圍越大。如果是強酸滴定弱鹼，酸濃度越大，滴定突躍範圍越大；鹼濃度越大，範圍也越大，而且鹼的解離常數越大，範圍越大。 ...
中和滴定的指示劑的變色範圍應該全部或部分在滴定突躍範圍之內；溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺不易觀察。強酸強鹼之間的互滴，儘管甲基橙或酚酞都可以選用。但為了減小誤差，應選擇在滴定終點時使溶液顏色由淺變深的指
示劑。如強酸滴定強鹼時，甲基橙加在鹼裡，達到滴定終點時，溶液顏色由黃色變橙色，易於觀 ...
1、洗滴定管，驗漏 。
2、潤洗，用所準備裝的試劑洗。
3、裝入試劑，酸式滴定管採用快速放液的方法除去下面的起泡 。
鹼式用講尖嘴口向上，擠壓玻璃珠的方法出去氣泡，記下示數 。
4、從鹼式滴定管放出20毫升氫氧化鈉溶液到錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，顯紅色。
5、控制酸式滴定管向錐形瓶逐滴 ...
影響酸鹼滴定結果的因素有：洗滌儀器、氣泡、體積讀數、指示劑選擇不當、雜質的影響、操作。酸鹼滴定就是利用酸和鹼在水中以質子轉移反應為基礎的滴定分析方法，可用於測定酸、鹼和兩性物質。
酸鹼滴定需要選擇合適的指示劑來指示滴定終點，變色範圍全部或者部分落在滴定突躍範圍內的指示劑都可以用來指示終點。常見的酸鹼指 ...
酸鹼中和滴定，是用已知物質量濃度的酸或鹼來測定未知物質的量濃度的鹼或酸的方法叫做酸鹼中和滴定。
實驗中甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸鹼指示劑來判斷是否完全中和。酸鹼中和滴定是最基本的分析化學實驗，也是普通高中化學的必修課程。
實驗儀器：酸式滴定管、鹼式滴定管、酸鹼滴定、酸鹼滴定、滴定管夾、鐵架臺、燒杯 ...
酸鹼滴定的終點PH等於7要分情況，不是所有反應酸鹼滴定的終點PH都等於7。因為所謂的終點，不是中點，不是pH到中性，而是酸鹼按照一定比例反應到終點，比如鹽酸和醋酸鈉反應終點就是弱酸性的。但是如果不是強酸強鹼相互滴定就不是終點，因為全部反應之後生成的鹽可能會水解，水解之後有可能呈酸性，也有可能呈鹼性。 ...
酸鹼滴定原理是指利用酸和鹼在水中以質子轉移反應為基礎的滴定分析方法。
可用於測定酸、鹼和兩性物質，是一種利用酸鹼反應進行容量分析的方法。用酸作滴定劑可以測定鹼，用鹼作滴定劑可以測定酸，這是一種用途極為廣泛的分析方法。 ...