酸鹼滴定的終點PH等於7要分情況，不是所有反應酸鹼滴定的終點PH都等於7。因為所謂的終點，不是中點，不是pH到中性，而是酸鹼按照一定比例反應到終點，比如鹽酸和醋酸鈉反應終點就是弱酸性的。但是如果不是強酸強鹼相互滴定就不是終點，因為全部反應之後生成的鹽可能會水解，水解之後有可能呈酸性，也有可能呈鹼性。
影響酸鹼滴定突躍範圍的因素是電離強度、酸鹼濃度。如果是強酸滴定強鹼，酸濃度越大，滴定突躍範圍越大；鹼濃度越大，範圍也越大。如果是弱酸滴定強鹼，濃度越大範圍越大。酸的解離常數越大，範圍越大。如果是強酸滴定弱鹼，酸濃度越大，滴定突躍範圍越大；鹼濃度越大，範圍也越大，而且鹼的解離常數越大，範圍越大。
滴定分析中，當滴定至等當點時，往往沒有任何外觀效果可供判斷，常藉助於指示劑的顏色變化來確定終止滴定，此時指示劑的變色點，即為滴定終點。
終點判斷。 1、接近終點：滴定到出現過渡色。 2、終點：前色全部消失。如果不能確定為終點，應先記錄可疑終點時消耗標準溶液的體積。繼續滴定做以下驗證。 （1）繼續滴加1~2滴標準溶液到樣品液中，溶液的顏色沒有明顯變化，可疑終點就是真正的終點，原記錄有效。 （2）繼續滴加1~2滴標準溶液到樣品液中，溶液的顏色有明顯的變化，可疑終點不是真正的終點，原記錄無效。
指示劑出現封閉現象，會看不到滴定終點應用的顏色突變。出現這種現象時，解決的辦法是加入掩蔽劑。有些指示劑或金屬指示劑配合物在水中的溶解度太小，使得滴定劑與金屬-指示劑配合物交換緩慢，終點拖長，稱為指示劑僵化。指示劑的氧化變質現象，金屬指示劑大多為含雙鍵的有色化合物，易被日光、空氣所分解，在水溶液中多不穩定， ...
1、洗滴定管，驗漏 。
2、潤洗，用所準備裝的試劑洗。
3、裝入試劑，酸式滴定管採用快速放液的方法除去下面的起泡 。
鹼式用講尖嘴口向上，擠壓玻璃珠的方法出去氣泡，記下示數 。
4、從鹼式滴定管放出20毫升氫氧化鈉溶液到錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，顯紅色。
5、控制酸式滴定管向錐形瓶逐滴 ...
影響酸鹼滴定結果的因素有：洗滌儀器、氣泡、體積讀數、指示劑選擇不當、雜質的影響、操作。酸鹼滴定就是利用酸和鹼在水中以質子轉移反應為基礎的滴定分析方法，可用於測定酸、鹼和兩性物質。
酸鹼滴定需要選擇合適的指示劑來指示滴定終點，變色範圍全部或者部分落在滴定突躍範圍內的指示劑都可以用來指示終點。常見的酸鹼指 ...
滴定終點：是指酸鹼反應完成，滴定終點的PH值不一定是7，其PH要按所加的指試劑的PH的變色範圍而定。
反應終點：是指反應完成，分析是中和反應或是複分解，PH值也不一定等於7。它只是一個判斷概念，終不是停止的意思，每一個化學反應都不是絕對意義的停止。有好多反應終點是在滴定反應的用到的，即明確判定一個反應 ...
酸鹼中和滴定，是用已知物質量濃度的酸或鹼來測定未知物質的量濃度的鹼或酸的方法叫做酸鹼中和滴定。
實驗中甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸鹼指示劑來判斷是否完全中和。酸鹼中和滴定是最基本的分析化學實驗，也是普通高中化學的必修課程。
實驗儀器：酸式滴定管、鹼式滴定管、酸鹼滴定、酸鹼滴定、滴定管夾、鐵架臺、燒杯 ...
酸鹼滴定原理是指利用酸和鹼在水中以質子轉移反應為基礎的滴定分析方法。
可用於測定酸、鹼和兩性物質，是一種利用酸鹼反應進行容量分析的方法。用酸作滴定劑可以測定鹼，用鹼作滴定劑可以測定酸，這是一種用途極為廣泛的分析方法。 ...
影響因素：
1、濃度的影響：滴定劑和被測物的濃度個增加10倍，則突躍增大2個單位；被滴定物濃度影響突躍的起點，而滴定劑的濃度影響突躍的重點。
2、被測物的離解常數越大，則突躍越大；離解常數大小影響突躍的起點。 ...