滴定終點:是指酸鹼反應完成,滴定終點的PH值不一定是7,其PH要按所加的指試劑的PH的變色範圍而定。
反應終點:是指反應完成,分析是中和反應或是複分解,PH值也不一定等於7。它只是一個判斷概念,終不是停止的意思,每一個化學反應都不是絕對意義的停止。有好多反應終點是在滴定反應的用到的,即明確判定一個反應的量,顏色,導電率等。
滴定分析中,當滴定至等當點時,往往沒有任何外觀效果可供判斷,常藉助於指示劑的顏色變化來確定終止滴定,此時指示劑的變色點,即為滴定終點。
終點判斷。 1、接近終點:滴定到出現過渡色。 2、終點:前色全部消失。如果不能確定為終點,應先記錄可疑終點時消耗標準溶液的體積。繼續滴定做以下驗證。 (1)繼續滴加1~2滴標準溶液到樣品液中,溶液的顏色沒有明顯變化,可疑終點就是真正的終點,原記錄有效。 (2)繼續滴加1~2滴標準溶液到樣品液中,溶液的顏色有明顯的變化,可疑終點不是真正的終點,原記錄無效。
指示劑出現封閉現象,會看不到滴定終點應用的顏色突變。出現這種現象時,解決的辦法是加入掩蔽劑。有些指示劑或金屬指示劑配合物在水中的溶解度太小,使得滴定劑與金屬-指示劑配合物交換緩慢,終點拖長,稱為指示劑僵化。指示劑的氧化變質現象,金屬指示劑大多為含雙鍵的有色化合物,易被日光、空氣所分解,在水溶液中多不穩定,日久會變質。
酸鹼滴定的終點PH等於7要分情況,不是所有反應酸鹼滴定的終點PH都等於7。因為所謂的終點,不是中點,不是pH到中性,而是酸鹼按照一定比例反應到終點,比如鹽酸和醋酸鈉反應終點就是弱酸性的。但是如果不是強酸強鹼相互滴定就不是終點,因為全部反應之後生成的鹽可能會水解,水解之後有可能呈酸性,也有可能呈鹼性。 ...
在滴定過程中,當滴入的標準溶液的物質的量與待測定組分的物質的量恰好符合化學反應式所表示的化學計量關係時,我們稱反應到達了化學計量點。
指示劑顏色發生變化時,即停止滴定,這一點稱為滴定終點。
兩者不同點:化學計量點是根據化學反應的計量關係求得的理論值,而滴定終點是實際滴定時的測得值。
在滴定分析 ...
適用於配位滴定反應必須具備的條件:
1、配位反應要進行完全。也就是說,形成的配合物要足夠穩定。
2、配位反應要按一定的化學反應式定量地進行。
3、反應必須迅速。
4、要有適當的指示劑指示滴定終點。 目前常用的配位滴定就是指以EDTA為絡合劑的滴定分析。 ...
標定:對所謂的“標準溶液”進行的濃度測定操作,使其有個準確的濃度數值,以便當作濃度標準溶液使用。標定操作要求結果準確度高。
滴定:用已知濃度的“標準溶液”進行的化學分析滴定,如酸鹼中和滴定、氧化還原滴定、絡合滴定等操作,以便求出需要的結果。 ...
定頻空調利用開停機來調節房間溫度,控溫範圍在±2℃,室溫波動範圍大,人就會感覺不舒服,易得“空調病”,而變頻空調在剛開始時以高速運轉,當房間溫度達到設定溫度後轉為低頻工作,溫度控制精確,控溫範圍在±0.5℃,使室內溫度保持恆定,舒適性更好,特別適合老人和兒童睡眠時使用。
變頻空調不像定頻一樣頻繁啟動, ...
絡合滴定中加入緩衝溶液原因:
減小反應時PH的突躍現象。
在水溶液中,EDTA能以H6Y2+/H5Y+/H4Y/H3Y-/H2Y2-/HY3-/Y4-七種形體存在,其中Y4-與金屬例子形成的絡合物最穩定,所以溶液的酸度成為影響絡合物的穩定性的一個重要因素。Y4-在PH>10.26時最穩定。
...
使用高錳酸鉀法滴定時,必須嚴格控制溶液酸度、溫度、滴定時的速度以及滴定到終點時的
滴定量。
1、酸度。高錳酸鉀是強氧化劑,應在強酸性溶液中進行。
2、溫度。應在常溫狀態下進行滴定,否則影響反應的進行。
3、滴定速度。應控制住滴定速度,開始時可以較快,快到終點時,應逐漸減速。
4、快到終 ...