在滴定過程中，當滴入的標準溶液的物質的量與待測定組分的物質的量恰好符合化學反應式所表示的化學計量關係時，我們稱反應到達了化學計量點。
指示劑顏色發生變化時，即停止滴定，這一點稱為滴定終點。
兩者不同點：化學計量點是根據化學反應的計量關係求得的理論值，而滴定終點是實際滴定時的測得值。
在滴定分析中，化學計量點與滴定終點的關係是兩者愈接近，滴定誤差愈小。
滴定分析中，當滴定至等當點時，往往沒有任何外觀效果可供判斷，常藉助於指示劑的顏色變化來確定終止滴定，此時指示劑的變色點，即為滴定終點。
終點判斷。 1、接近終點：滴定到出現過渡色。 2、終點：前色全部消失。如果不能確定為終點，應先記錄可疑終點時消耗標準溶液的體積。繼續滴定做以下驗證。 （1）繼續滴加1~2滴標準溶液到樣品液中，溶液的顏色沒有明顯變化，可疑終點就是真正的終點，原記錄有效。 （2）繼續滴加1~2滴標準溶液到樣品液中，溶液的顏色有明顯的變化，可疑終點不是真正的終點，原記錄無效。
化學計量點是指在滴定反應中，加入的標準溶液與待測溶液正好完全反應，這就稱達到化學計量點。化學計量點的計算在配位滴定中的計算很重要，它是我們選擇指示劑和估算終點誤差的基礎。關於化學方程式中各物質化學式前面的“係數”(即化學計量數)，不宜簡單看作是原子或分子的個數，事實上我們能夠觀察到的反應現象，決不是幾個原子和分子間反應的結果，而是大量質點聚集所顯示的宏觀現象。
指示劑出現封閉現象，會看不到滴定終點應用的顏色突變。出現這種現象時，解決的辦法是加入掩蔽劑。有些指示劑或金屬指示劑配合物在水中的溶解度太小，使得滴定劑與金屬-指示劑配合物交換緩慢，終點拖長，稱為指示劑僵化。指示劑的氧化變質現象，金屬指示劑大多為含雙鍵的有色化合物，易被日光、空氣所分解，在水溶液中多不穩定， ...
滴定終點：是指酸鹼反應完成，滴定終點的PH值不一定是7，其PH要按所加的指試劑的PH的變色範圍而定。
反應終點：是指反應完成，分析是中和反應或是複分解，PH值也不一定等於7。它只是一個判斷概念，終不是停止的意思，每一個化學反應都不是絕對意義的停止。有好多反應終點是在滴定反應的用到的，即明確判定一個反應 ...
標定：對所謂的“標準溶液”進行的濃度測定操作，使其有個準確的濃度數值，以便當作濃度標準溶液使用。標定操作要求結果準確度高。
滴定：用已知濃度的“標準溶液”進行的化學分析滴定，如酸鹼中和滴定、氧化還原滴定、絡合滴定等操作，以便求出需要的結果。 ...
蟻群演算法可以用於路徑規劃，在本例中，地形矩陣用0表示無障礙物、用1表示有障礙物，機器人從1x1處走到10x10處，使用蟻群演算法找最短路徑。
步驟如下：
初始化引數、地形矩陣、資訊素矩陣和啟發式因子矩陣。啟發式因子矩陣中一點的值為該點到終點距離的倒數，距離越短，啟發式因子越大，障礙物處的啟發式因 ...
秦長城西起甘肅臨洮（今甘肅岷縣）、東至遼東。秦始皇三十三年（公元前214年）遣大將蒙恬北逐匈奴，又西起甘肅臨洮（今甘肅岷縣）、東至遼東築長城萬餘里，以防匈奴南進，史稱秦長城。
在固原地區境內，實際是在原先戰國時期秦，趙，燕三國長城的基礎上修建。東西橫貫西吉、固原、彭陽三縣。在固陽縣城北7公里處的色爾騰 ...
酸鹼滴定的終點PH等於7要分情況，不是所有反應酸鹼滴定的終點PH都等於7。因為所謂的終點，不是中點，不是pH到中性，而是酸鹼按照一定比例反應到終點，比如鹽酸和醋酸鈉反應終點就是弱酸性的。但是如果不是強酸強鹼相互滴定就不是終點，因為全部反應之後生成的鹽可能會水解，水解之後有可能呈酸性，也有可能呈鹼性。 ...
滴定的誤差是客觀存在的,因為指示劑操作甚至儀器本身誤差都會對滴定造成影響。所以一般是做3組平行試驗,排除錯誤資料後取平均值。2組的話如果出現錯誤資料沒法排除，過多組的的話操作過於繁瑣。所以對於低精度的實驗平行滴定三組後即可。 ...