醇和濃硫酸共是取代反應。取代反應（substitutionreaction）是指化合物或有機物分子中任何一個原子或原子團被試劑中同類型的其它原子或原子團所替代的反應，用通式表示為：R－L（反應基質）+A-B（進攻試劑）→R－A（取代產物）+L-B（離去基團）屬於化學反應的一類。
濃硫酸，俗稱壞水，化學分子式為H₂SO₄，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大於或等於70%的硫酸溶液。濃硫酸還具有強腐蝕性：在常壓下，沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬（甚至包括金和鉑），其可以腐蝕的金屬單質種類的數量甚至超過了王水。硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與稀硫酸最大的區別之一。同時它還具有脫水性，難揮發性，酸性，吸水性等。
濃硫酸不和氯氣反應的原因：
1、濃酸和強酸性氣體不反應；強氧化性酸和強氧化性氣體不反應。而濃硫酸中的高價硫元素6價和氯氣中的氯元素0價的價位可知，硫元素和氯元素都處於高價態，硫元素只能降價，也就只能是被還原，氯元素降價，還是隻能被還原，兩者混合在一起，不會發生化學反應。
2、 如果你說氯氣會和濃硫酸中的水反應，那就大錯特錯了。一旦氯氣和濃硫酸中的水反應生成次氯酸的氯負1價，或者其它含低價態的氯元素物質，那麼濃硫酸也會將其氧化成0價的氯元素，形成氯氣。
濃硫酸，俗稱壞水，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與稀硫酸最大的區別之一。同時它還具有脫水性、強腐蝕性、難揮發性、酸性、吸水性等。
氯氣，常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，密度比空氣大，可溶於水，易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。
濃硫酸可以作為氯氣的乾燥劑，但二者不會反應。
濃硫酸過量時生成二氧化硫。
硫化氫過量時生成硫單質。
硫化氫和濃硫酸濃度差不多時，即生成二氧化硫，又生成硫單質。
濃硫酸簡介：
濃硫酸，俗稱壞水，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大於或等於百分之七十的硫酸溶液。濃硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與稀硫酸最大的區別之一。同時它 ...
濃硫酸與水反應是放熱反應，物理反應。
濃硫酸，俗稱壞水，化學分子式為H₂SO₄，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。
濃硫酸指質量分數大於或等於70%的硫酸溶液。
濃硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與稀硫酸最大的區別之一。同時它還具有脫水性，強腐蝕性，難揮發性，酸性，吸水性等。 ...
此反應涉及兩步：
1、鎂與濃硫酸發生氧化還原反應，生成硫酸鎂、二氧化硫和水，有刺鼻味氣體生成；
2、反應一段時間後，濃硫酸變稀，鎂與稀硫酸發生氧化還原反應，生成硫酸鎂和氫氣。
此反應運用的是濃硫酸的強氧化性和鎂的強還原性。
濃硫酸，俗稱壞水，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大 ...
1、常溫時，鐵，鈷，鎳，鉻，鋁等金屬與濃硫酸作用，發生鈍化。
2、加熱時，除金，鉑外，絕大多數金屬都能與濃硫酸發生反應，但都沒有氫氣生成；
金屬活動性順序表中氫以前的金屬與濃硫酸作用時，金屬被氧化為相應的硫酸鹽，一般情況下，硫酸被還原為二氧化硫，但還原性較強的鋅與濃硫酸作用時，還原產物主要是二氧化 ...
熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為二氧化硫，在這類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。
濃硫酸與非金屬得反應方程式為：
1、碳加濃硫酸在加熱的條件下生成二氧化碳加二氧化硫加水。
2、硫加濃硫酸在加熱的條件下生成二氧化硫加水。
3、磷加濃硫酸在加熱的條 ...
該反應應用濃硫酸的脫水性。反應原理為：乙醇和濃硫酸混合後，濃硫酸脫去乙醇中的羥基和另一個碳原子上的氫原子，即按1比2的比例脫去乙醇中的氧原子和氫原子，為了維持碳原子的四價的穩定結構，兩個碳原子之間形成碳碳雙鍵，形成乙烯。 ...
濃硫酸與水不發生反應，往水中加入濃硫酸只能起到稀釋濃硫酸的作用，其過程會放出大量熱 。如果把水加入到濃硫酸中，會因為水的量少而受熱沸騰而四處飛濺，是禁止的操作。所以稀釋濃硫酸的時候要把濃硫酸加入到水裡面，每次加一點攪拌一下，以防飛濺。 ...