該反應應用濃硫酸的脫水性。反應原理為：乙醇和濃硫酸混合後，濃硫酸脫去乙醇中的羥基和另一個碳原子上的氫原子，即按1比2的比例脫去乙醇中的氧原子和氫原子，為了維持碳原子的四價的穩定結構，兩個碳原子之間形成碳碳雙鍵，形成乙烯。
2CH3CH2OH→CH2——CH2↑+H2O(條件是濃硫酸170℃)，這是乙醇的分子內脫水，是消去反應；
2CH3CH2OH→CH3-CH2-O-CH2-CH3(條件是濃硫酸140℃)，這是乙醇的分子間脫水，是取代反應。
1、銅在濃硫酸中會鈍化，生成的氧化物會堆積在銅表面，阻止濃硫酸繼續反應。
2、Cu和Agso4反應就可以：cu+Agso4=Ag+cuso4(置換反應）。
3、硫酸鐵和硝酸銅可以製得硫酸銅。
4、硫酸銅為淡藍色固體。
鐵與濃硫酸加熱反應生成正三價或正二價的鐵；鐵與濃硫酸的反應分兩種情況：
若鐵是少量的，則生成物是硫酸鐵；若鐵是足量或過量的，則最終生成物是硫酸亞鐵。常溫下，冷的濃硫酸能使鐵、鋁等發生鈍化，鈍化後形成一層緻密的保護膜阻止反應，所以不會發生反應，但是在加熱的條件下，濃硫酸能與除金、鉑等之外的所有金屬反應， ...
常溫下鐵和濃硫酸不發生反應。
鐵和濃硫酸在常溫下接觸時，在表面反應形成一層緻密的氧化物保護膜，防止濃硫酸繼續和鐵反應，故生活中常用鐵桶來運裝濃酸酸。如果在加熱的條件下鐵和濃硫酸會產生較快的反應速度，在生活中應避免鐵和濃硫酸遇熱。 ...
醇和濃硫酸共是取代反應。取代反應（substitutionreaction）是指化合物或有機物分子中任何一個原子或原子團被試劑中同類型的其它原子或原子團所替代的反應，用通式表示為：R－L（反應基質）+A-B（進攻試劑）→R－A（取代產物）+L-B（離去基團）屬於化學反應的一類。
濃硫酸，俗稱壞水，化學 ...
氯氣是不與濃硫酸發生反應的。因為氯氣是很活潑的非金屬單質，具有很強的氧化性。氯氣能與大多數的金屬化合，生成金屬氯化物(鹽)，而且還可以與很多的有機物發生反應，生成多種多樣的含氯化合物，但就是不能與濃硫酸反應。
氯氣和KBr的反應為：Cl2+2KBr=2KCl+Br2。
氯氣和NaHCO3的反應為： ...
二氧化矽作為酸性氧化物的化學性質很穩定，不和除氫氟酸以外所有常見的無機酸反應，其中包括濃硫酸和硝酸。
二氧化矽是一種酸性氧化物，對應水化物為矽酸；二氧化矽是矽最重要的化合物之一，地球上存在的天然二氧化矽約佔地殼質量的百分之十二，其存在形態有結晶型和無定型兩大類，統稱矽石。
濃硫酸是一種具有高腐蝕性 ...
銅與濃硫酸共熱反應因兩者的量不同，反應時的最終現象不同。
若濃硫酸過量時，主要現象有：銅表面先變黑，形成黑色濁液，隨後又變成白色濁液。銅全部反應完後，靜置，灰白色物質沉於管底，所得溶液呈淡藍色，冷卻至室溫呈無色。反應中還伴有白色煙霧，並有淡黃色物質冷凝在管壁。
若銅過量時，最終得到灰白色固體物質。 ...
一般條件下，氫氣不與濃硫酸反應。化學反應中，鋅片與硫酸反應制取氫氣，通常用濃硫酸做乾燥劑，製出較乾燥的氫氣。
但是在一些比較嚴苛的條件中，比如在某些厭氧菌的作用下反應，濃硫酸會被氫氣還原成硫化氫。
硫化氫為易燃危化品，與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇 明火、高熱能引起燃燒爆炸。硫化氫有劇毒，即使稀 ...