金屬活動順序和反應先後的關係

　　金屬活動性從高到低的順序為：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金。

　　金屬活動性順序在工農業生產和科學研究中有重要應用，它可以給一些判斷的依據：

　　1、在金屬活動性順序裡，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。

　　2、在金屬活動性順序裡，位於氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

　　3、在金屬活動性順序裡，位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們化合物的溶液裡置換出來。

　　1、金屬間的置換反應，包括比較活潑的金屬單質與不活潑金屬的鹽溶液反應；活潑金屬單質與不活潑金屬的熔融鹽反應；鋁熱反應等等。

　　2、比較兩種金屬與水或者與酸反應的劇烈程度。

　　3、組成原電池，一般情況下活潑金屬做負極，不活潑金屬做正極。

　　4、透過在自然界的存在狀態以及冶煉方法進行比較，活潑金屬只能以化合態存在而且冶煉困難，如鈉、鋁用電解法；不活潑金屬才可能以遊離態存在，如金。與金屬元素的發現前後不無關係。

　　1、金屬活動順序表：

　　鋰、銫、銣、鉀、鐳、鋇、鍅、鍶、鈣、鈉、鑭、鐠、釹、鉕、釤、銪、錒、釓、鋱、鋂、釔、鎂、鏑、銩、鐿、鎦、鈰、鈥、鉺、鈧、鈽、釷、鈹、錼、鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、鈮、鋅、鉻、鎵、（銨）、鐵、鎘、銦、鉈、鈷、鎳、鉬、錫、鉛、（水合氘）、（水合氕）、銅、釙、汞、銀、鈀、鉑、金。

　　2、金屬活動性和反應的劇烈程度無關。大多數人認為銫與水反應會爆炸，而鋰與水反應很平和，誤以為銫比鋰活潑，但這種觀點是錯誤的。金屬活動性只和其電極電勢有關，和劇烈程度無關。因此，鋰是活動性最強的金屬。