金屬的化學性質

　　金屬的化學性質：

　　1、金屬能與氧氣反應，很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應，但劇烈和難易程度不同；

　　2、金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應，能轉換出酸中的氫；

　　3、金屬能與金屬化合物溶液反應。

　　金屬活動性順序與置換反應：

　　1、金屬位置越靠前，活動性越強，反之越弱；

　　2、位於氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫後的則不能；

　　3、位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

　　1、金屬的物理性質：

　　（1）金屬物理性質的共性：常溫下金屬都是固體（汞除外），有金屬光澤，大多數金屬是電和熱的良導體，有延展性，密度較大，熔點較高。

　　（2）金屬物理性質的特性：大多數金屬都是銀白色，但銅呈紫紅色，金呈黃色；在常溫下大多數金屬為固體，但汞是液體。密度：最大是鋨，最小是鋰。熔點：最大是鎢，最小是汞。硬度：最大是鉻 最小是銫。

　　2、金屬的化學性質：

　　（1）多數金屬都能跟氧氣發生氧化反應，生成氧化物。

　　（2）活潑金屬可跟稀硫酸和稀鹽酸一類的稀酸發生置換反應，放出氫氣。

　　（3）較活潑金屬可跟較不活潑金屬化合物的溶液發生置換反應，將較不活潑金屬置換出來。

　　鎵的物理性質：淡藍色或銀白色的金屬，熔點為29、8攝氏度，液態鎵遇冷易冷卻，微溶於汞，相對原子量為69、723，沸點為2204攝氏度，密度為5、91克每立方厘米，硬度在1、5至2、5之間。

　　鎵的化學性質：活潑的金屬，能和沸水反應劇烈生成氫氧化鎵放出氫氣，加熱時溶於無機酸或苛性鹼溶液，能跟鹵素、硫、磷、砷、銻等反應。鎵還具有微弱毒性。

　　鎵的用途：純鎵及低熔合金可作核反應的熱交換介質、高溫溫度計的填充料、有機反應中作二酯化的催化劑、製造含氮化鎵、砷化鎵、磷化鎵的半導體。鎵68會發