金屬與鹽反應的條件

　　金屬與鹽反應的條件是鹽必須能溶解於水，如氯化銀就不行。該金屬在金屬活動性順序表裡在溶液中金屬鹽的金屬元素之前，活潑金屬置換不活潑金屬。鹽不可溶的話，金屬無法與鹽反應。金屬分為活性金屬和鈍性金屬兩種。根據金屬活動性順序，氫前金屬稱為活性金屬，氫後金屬就是鈍性金屬。氫前面的金屬能與弱氧化性強酸反應，置換出酸中的氫（濃硫酸、硝酸強氧化性強酸與金反應不生成氫氣）。

　　金屬與酸反應的條件是該金屬的活性大於H。

　　常用金屬活性表：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，（H)，Cu，Hg，Ag，Pt，An。

　　在（H）前的即可與酸反應，生成對應的鹽和氫氣。

　　但K，Ca，Na三種金屬由於太過活潑，與酸溶液混合時，先與水反應生成鹼和氫氣，之後才和酸反應。

　　金屬與酸反應的條件是加熱。酸在化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是氫離子的化合物，可分為無機酸、有機酸。酸鹼質子理論認為：能釋放出質子的物質總稱為酸。路易斯酸鹼理論認為親電試劑或電子受體都是路易斯酸。

　　金屬是一種具有光澤（即對可見光強烈反射）、富有延展性、容易導電、導熱等性質的物質。地球上的絕大多數金屬元素是以化合態存在於自然界中的。這是因為多數金屬的化學性質比較活潑，只有極少數的金屬如金、銀等以遊離態存在。金屬在自然界中廣泛存在，在生活中應用極為普遍，是在現代工業中非常重要和應用最多的一類物質。