銅和氧氣反應條件

　　銅和氧氣反應條件加熱和高溫都是可以的，不過條件不同，得到的反應產物也不同。分別為：2Cu+O₂=Δ=2CuO；4Cu+O₂=高溫=2Cu₂O。

　　銅是一種過渡元素，化學符號Cu，英文copper，原子序數29。純銅是柔軟的金屬，表面剛切開時為紅橙色帶金屬光澤，單質呈紫紅色。延展性好，導熱性和導電性高，因此在電纜和電氣、電子元件是最常用的材料，也可用作建築材料，可以組成眾多種合金。銅合金機械效能優異，電阻率很低，其中最重要的數青銅和黃銅。此外，銅也是耐用的金屬，可以多次回收而無損其機械效能。

　　二價銅鹽是最常見的銅化合物，其水合離子常呈藍色，而氯做配體則顯綠色，是藍銅礦和綠松石等礦物顏色的來源，歷史上曾廣泛用作顏料。銅質建築結構受腐蝕後會產生銅綠（鹼式碳酸銅）。裝飾藝術主要使用金屬銅和含銅的顏料。

　　1、銅和濃硝酸在常溫下直接反應，生成硝酸銅、水和紅棕色的二氧化氮、。

　　2、銅和稀硝酸在常溫下也可直接反應，但速率較慢，可以採用加熱來加快速率，會生成、硝酸銅、水和無色的NO。

　　1、空氣裡的氮氣和氧氣在放電的情況下會發生化學反應生成一氧化氮 N2+O2=2NO （條件是放電），並且是反應的唯一直接產物，雖然氮的氧化物很多。氮的其他氧化物是透過別的途徑獲得的。

　　2、因為空氣裡的氮氣和氧氣在放電的情況下會發生化學反應生成一氧化氮。一氧化氮再被空氣中的氧氣氧化成二氧化氮。二氧化氮再和水反應會生成硝酸,硝酸最終落在土地裡和礦物質反應生成硝酸鹽!即含氮的肥料。

　　3、還有汽車尾氣中的氮的氧化物也是最初來源於氮氣和氧氣在火花塞放電的情況下會發生化學反應N2+O2=2NO ，繼而再與氧氣反應，轉化為其他形式的空氣汙染物。