銅離子酸性條件下就不會水解，鹼性就直接沉澱了。硫酸銅溶液需要考慮銅離子水解，Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+。
銅離子是由銅原子失去最外層的兩個電子得到的，顯正2價，書寫為Cu2+，通常顯藍色，銅離子Cu2+在水溶液中實際上是以水合離子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的，水合銅離子呈藍色，所以我們常見的銅鹽溶液大多呈藍色。銅離子可以用於防毒，在游泳池裡可以適當新增銅離子，故游泳池水通常為藍色。
鋁離子水解產生氫離子，銨根離子水解同樣生成氫離子，根據化學平衡概念可知，這兩個水解反應是相互抑制的。而雙水解的前提是，兩個水解反應相互促進。所以鋁離子與銨根離子不會發生雙水解。
雙水解是指：當弱酸的酸根與弱鹼的陽離子同時存在於水溶液中，弱酸的酸根水解生成的氫氧根離子與弱鹼的陽離子水解生成的氫離子，反應生成水而使兩種離子的水解平衡向水解方向移動，而互相促進水解，則水解完全。
銅離子氧化性比碘離子強，兩者會發生氧化還原反應，銅離子與碘離子反應生成氧化亞銅，使一價銅離子濃度降低，根據能斯特方程，二價銅的氧化性升高，生成物為一價銅離子，一價銅離子與碘離子結合，以沉澱的形式存在。碘離子同時充當還原劑和沉澱劑。
在同一溶液中，電離平衡和水解平衡是同時存在的。可以看作是一對可逆反應（實際上不是）。電離與水解均是微弱的過程，所以弱酸根電離後一般不說它的水解，當然，水解是存在的，只不過電離本身是微弱的，水解的更少，自然不用考慮。鹽的弱酸根離子才會發生水解（有點類似於物理學上的渦輪效應）。 ...
二價鎂離子不會水解，基於中學角度可認為，氫氧化鎂雖然溶解度較小，但卻是中強鹼（也有說強鹼的），它和Ca同主族，相似的強氧化鈣是微溶的（這也體現了第二主族的遞變性），但確是強鹼，鈣離子不會水解的，鎂離子道理相同。 ...
銅離子與銨根離子不反應，能夠共存。
離子是指原子由於自身或外界的作用而失去或得到一個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個或2個（氦原子）或沒有電子（四中子）的穩定結構。這一過程稱為電離。電離過程所需或放出的能量稱為電離能。與分子、原子一樣，離子也是構成物質的基本粒子。如氯化鈉就是由氯離子和鈉離子構成的 ...
在中學階段，醋酸由於電離常數較小被視為弱酸，其離子在溶液中會水解，生成醋酸和氫氧根離子。
醋酸根離子是一種羧酸根離子，並且是醋酸的共軛鹼。醋酸根離子是從醋酸的去質子化而獲得；有機化學中，醋酸根一般被稱作乙醯氧基。
水有分解和融合材料的雙重特性，水解是一種分解技術。水解是一種化工單元過程，是利用水將 ...
強酸的酸根不能水解，因為強酸是完全電離的所以在水中，強酸根離子不能吸引氫離子形成分子，所以它不水解，鹽類的水解就是指鹽中的弱鹼陽離子或者酸根離子與水電離產生的氫離子或者氫氧根離子結合，生成弱電解質的過程。
水有分解和融合材料的雙重特性，水解是一種分解技術。水解是一種化工單元過程，是利用水將物質分解形成 ...
二價鐵離子和三價鐵離子在水中都會發生水解，與氫氧根離子結合形成沉澱。常用的二氯化鐵和硫酸鐵溶液等化學試劑中無法看到沉澱，是由於溶液中都添加了過量的酸，如二氯化鐵和三氯化鐵溶液中有過量稀鹽酸，溶液呈酸性，抑制了水解，因此無沉澱。 ...
Na2O2是由Na+和O2(2-)離子以2:1比例構成的離子化合物。這些離子之間以離子鍵連線。而過氧根離子O2(2-)中，兩個氧原子之間是以共價鍵（共用一對電子的單鍵）連線的。
離子化合物是由陽離子和陰離子組成的化合物。活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金 ...