銨鹽溶於水都吸熱嗎

　　所有的銨鹽溶於水都吸熱，因為銨鹽是弱鹼鹽。氨與酸反應的生成物都是由銨離子和酸根離子構成的離子化合物，這類化合物稱為銨鹽，它們一般是無色的晶體，易溶於水。

　　銨根離子和鈉離子是等電子體，銨離子半徑（143pm）近似於鉀離子（133pm）和銣離子（147pm）的半徑。因此，銨鹽的性質也類似於鹼金屬的鹽類，而且往往與鉀鹽、銣鹽同晶，並有相似的顏色、溶解度、晶型等。在化合物的分類中，常把銨鹽和鹼金屬鹽列在一起。

　　因為銨鹽中含有銨離子，銨鹽溶解，銨離子水解，斷鍵形成氨氣。由成鍵放熱，斷鍵吸熱原理得知，該過程是吸熱的；同時有一個水與氨氣形成穩定的氫鍵，該過程屬於放熱；但是形成氨氣所吸收的熱量更多，整體屬於吸熱，所以銨鹽溶於水時吸熱。

　　鹽類的溶解是靠離子鍵（可以近似理解為靜電引力）結合在一起的陰陽離子分散到水裡，然後由水分子把它們分別圍住形成水合離子的過程。需要消耗能量用於克服吸引力，即需要吸熱。

　　而形成水合離子是離子吸引水分子靠近，從而放出一定熱量的過程。水分子被拉得越靠近離子，放出的熱量就越多。但是銨離子體積較大，水分子無法被拉得很近，因而放出的熱量相對較少。