鋁及其化合物方程式

　　鋁及其化合物方程式：4Al+3O2 =(點燃)= 2Al2O3；4Al+3O2 =(點燃)= 2Al2O3；2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑；2Al+6H(+) = 2Al(3+)+3H2↑。

　　鋁是一種金屬元素，元素符號為Al，是一種銀白色輕金屬。有延展性。商品常製成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮溼空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，併發出眩目的白色火焰。易溶於稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，難溶於水。相對密度2、70。熔點660℃。沸點2327℃。鋁元素在地殼中的含量僅次於氧和矽，居第三位，是地殼中含量最豐富的金屬元素。航空、建築、汽車三大重要工業的發展，要求材料特性具有鋁及其合金的獨特性質，這就大大有利於這種新金屬鋁的生產和應用。應用極為廣泛。

　　1、鋁與鹽酸：鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣。

　　2、鋁與硫酸：鋁和硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣。

　　3、鋁與氫氧化鈉：鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣。

　　4、氫氧化鋁：加熱分解成氧化鋁和水。

　　5、硫酸鋁與氨水：硫酸鋁和氨水反應生成氫氧化鋁和硫酸銨。

　　6、氧化鋁與鹽酸：氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水。

　　7、氧化鋁與氫氧化鈉：氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水。

　　8、氯化鋁與氫氧化鈉：氯化鋁和氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁和氯化鈉。

　　9、氫氧化鋁與氫氧化鈉：氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水。

　　10、氯化鋁與氫氧化鈉：氯化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水。

　　11、偏鋁酸鈉與鹽酸：偏鋁酸鈉和鹽酸反應生成氫氧化鋁和氯化鈉。

　　12、氫氧化鈉與鹽酸：氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水。

　　13、偏鋁酸鈉與鹽酸：偏鋁酸鈉和鹽酸反應生成氯化鋁和水。

　　第一，鋁的性質，化學性質比較活潑，在反應中多被氧化為正三價態的鋁離子，鋁可以在純氧中燃燒氧化成三氧化二鋁，鋁與鹽酸反應，鋁溶於NaOH溶液的反應，鎂條引燃鋁粉、三氧化二鐵的混合物，反應被稱作鋁熱反應；

　　第二，鋁的重要化合物，氧化鋁氧化鋁屬於離子化合物，氧化鋁屬於典型的兩性氧化物，與酸、強鹼都能反應，氧化鋁溶於鹽酸，氧化鋁與燒鹼溶液反應，氫氧化鋁可溶性鋁鹽和氨水反應可製得氫氧化鋁。