鋁和氧的反應是吸熱還是放熱反應

　　鋁熱法是一種利用鋁的還原性獲得高熔點金屬單質的方法。一般反應條件是點燃的都是放熱反應，反應條件是加熱的是吸熱反應。鋁熱反應常用於冶煉高熔點的金屬，並且它是一個放熱反應其中鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑。鎂條在空氣中可以燃燒，氧氣是氧化劑。但插入混合物中的部分鎂條燃燒時，氯酸鉀則是氧化劑，以保證鎂條的繼續燃燒，同時放出足夠的熱量引發氧化鐵和鋁粉的反應。

　　放熱反應，指化學上把有熱量放出的化學反應叫做放熱反應。

　　吸熱反應指的就是化學上把最終表現為吸收熱量的化學反應。吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量。吸熱反應的逆反應一定是放熱反應。

　　1、鋁和氫氧化鈉的反應化學方程是：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑。

　　2、氫氧化鈉， 化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強 腐蝕性的 強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有 潮解性，易吸取 空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。

　　3、NaOH是 化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm。熔點318.4℃。沸點1390℃。工業品含有少量的 氯化鈉和 碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。式量39.997。

　　4、氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑，溶於 乙醇和 甘油；不溶於丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發生 歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。

　　5、鋁（Aluminium）的英文名出自明礬（alum），即硫酸複鹽KAl(SO 4) 2·12H 2O。史前時代，人類已經使用含鋁化合物的黏土（Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O）製成陶器。鋁在地殼中的含量僅次於氧和矽，位列第三。但是由於鋁化合物的氧化性很弱，鋁不易從其化合物中被還原出來，因而遲遲不能分離出金屬鋁。

　　鋁與鹽酸反應是先和鹽酸反應，反應期間實質上是鋁和氫離子發生的反應，但鹽酸電離出氫離子的能力比水的強，所以先和酸反應。

　　鋁與鹽酸反應現象：開始鋁條表面有一層氧化膜，所以氣泡較少，隨著反應進行，該反應放出熱量越來越多，故產生氣泡越來越多，反應越來越劇烈，後來鹽酸濃度減小，反應速率降低，所以產生氣泡速率變慢，氣泡越來越少，直至鹽酸耗盡。