鋰與氧氣反應生成什麼

　　只生成簡單氧化物，不會生成過氧化物、超氧化物。

　　1、鋰：銀白色的金屬。密度0.534每立方厘米一克。熔點180.54度。沸點1317度。是最輕的金屬。可與大量無機試劑和有機試劑發生反應。與水的反應非常劇烈。在500度左右容易與氫發生反應，是唯一能生成穩定得足以熔融而不分解的氫化物的鹼金屬，電離能5、392電子伏特，與氧、氮、硫等均能化合，是唯一的與氮在室溫下反應，生成氮化鋰的鹼金屬。由於易受氧化而變暗，故應存放於液體石蠟中。

　　2、氧：在自然界中分佈最廣，佔地殼質量的48、6%，是豐富度最高的元素。在烴類氧化、廢水處理、火箭推進劑以及航空、航天和潛水中供動物及人進行呼吸等方面均需要用氧。動物呼吸、燃燒和一切氧化過程包括有機物都消耗氧氣。

　　鹼金屬（鋰鈉鉀銣銫）均為活波的金屬，在室溫下能迅速與空氣中的氧氣發生反應。所以鹼金屬在空氣中放置一段時間後，金屬表面就能生成一層氧化物。

　　鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰Li2O（白色固體）；

　　鈉在空氣中燃燒時生成過氧化鈉Na2O2（淡黃色固體）；

　　鉀、銣、銫在過量氧氣中燃燒得超氧化物，超氧化鉀KO2（橙黃色固體），超氧化銣RbO2 （深棕色固體），超氧化銫CsO2（深黃色固體）。

　　1、氨氣能與氧氣在純氧中高溫點燃反應生成生成一氧化氮和水；氨氣與氧氣在空氣中需用鉑絲催化，反應同樣生成生成一氧化氮和水；

　　3、一氧化氮在空氣中會自發氧化生成二氧化氮；

　　4、純淨的氮氣是沒有顏色、沒有氣味的氣體，在放電條件下，氮氣跟氧氣能直接化合生成無色的一氧化氮氣體，一氧化氮不溶於水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體，二氧化氮有毒，易溶於水，它溶於水後生成硝酸和一氧化氮。