鍵角大小判斷方法如下：
1、對於常見物質，可以根據其分子的空間構型直接判斷鍵角大小。
例如CO2為直線形(sp雜化)、BF3為平面三角形(sp2雜化)、CH4為正四面體形(sp3雜化)、NH3為三角錐形(sp3雜化)、H2O為V形(sp3雜化)、P4為正四面體形(sp3雜化)等，則鍵角依次為：180°、120°、109.5°、107.3°、104.5°、60°。
乙炔C2H2為直線形(sp雜化)、苯C6H6為正六邊形(sp2雜化)，分子中的鍵角分別為：180°、120°。
2、透過元素週期表位置類比推測分子的空間構型，直接判斷鍵角大小。
CS2、CSO類比CO2，直線形，鍵角均為：180°。
BCl3、BBr3等與BF3類比，平面三角形，鍵角均為：120°。
CF4、SiH4、SiF4等與CH4類比，正四面體形，鍵角均為：109.5°。三組物質的鍵角大小為①>②>③。
1、利用常見物質分子的空間構型，直接判斷鍵角大小。
2、利用週期表位置類比推測分子的空間構型，直接判斷鍵角大小。
3、利用等電子體規律判斷粒子的空間構型，直接判斷鍵角大小。
4、利用中心原子的電負性大小，比較鍵角大小。 一般規律，對於不同中心原子相同配位原子且結構類似的分子，中心原子的電負性越強，鍵角越大。對於相同中心原子不同配位原子且結構類似的分子，配位原子電負性越強，鍵角越小。
極性鍵：在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性，這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。
判斷極性鍵大小的方法：看組成該共價鍵原子的得電子能力大小之差的大小。差別越大，極性越強。
離子鍵透過兩個或多個原子或化學集團失去或獲得電子而成為離子後形成。帶相反電荷的離子之間存在靜電作用，當兩個帶相反電荷的離子靠近時，表現為相互吸引，而電子和電子，原子核與原子核之間又存在著靜電排斥作用，當靜電吸引與靜電排斥作用達到平衡時，便形成離子鍵。因此，離子鍵是指陰離子，陽離子間透過靜電作用形成的化學鍵 ...
以XP系統為例：
1、點選桌面空白處右鍵屬性打開了顯示屬性面板。
2、顯示屬性面板中選擇外觀，選擇高階。
3、打開了高階外觀面板，選擇專案中的選單，選單大小選項中根據自己需要進行大小設定。
4、打開了高階外觀面板，選擇專案中的選單，選單字型大小選項中根據自己需要進行大小設定。 ...
NH3，NF3分子中，H和F的半徑都較小，分子中H和H以及F和F的斥力可忽略，決定鍵角大小的主要因素為lp對ubp的斥力大小。
在NF3中，成鍵電子對偏向F，N上的孤對電子更靠近原子核，能量更低，因此lp對bp的斥力更大。
在NH3中，成鍵電子對偏向N，成鍵電子對之間的斥力增加，同時N上的受核引力 ...
因為鍵角是共價鍵與共價鍵之間的夾角，孤對電子和孤對電子之間的作用力最大，所以會壓迫共價鍵本來的夾角，所以水中有兩對孤電子對，對共價鍵的壓力最大，所以鍵角最小，而甲烷沒有孤電子對，鍵角反而最大。
鍵角是指在分子中，一個原子與其他兩個原子形成的兩個化學鍵之間的夾角叫做鍵角。鍵角是反映分子空間結構的重要因素 ...
極性鍵越不對稱，偶極矩就越大；極性鍵越對稱，偶極矩越小。
偶極矩等於距離乘以電荷。距離是指正來負電荷中心的距離，電荷就是電荷量源。具體的，對於化學上判斷偶極矩就可以看做各極性鍵的向量和。有機物即有機化合物，是指碳化合物或碳氫化合物及其衍生物的總稱，主要由碳元素、氫元素組成。 ...
是的，根據分子軌道理論，鍵級越大，鍵能就越大，鍵長就越短。其特點是鍵級高，鍵強；反之；鍵弱；即：對於鍵級小於4的大多數分子而言，鍵級越大，分子越穩定
鍵級又稱鍵序。描述分子中相鄰原子之間的成鍵強度的物理量。表示鍵的相對強度。
鍵級最初為衡量化學鍵強度的參量被引出。指鍵合兩原子形成化學鍵的重數，經典 ...
氫鍵鍵能大多在25-40kJ/mol之間。一般認為鍵能40kJ/mol的氫鍵則是較強氫鍵。
氫原子與電負性大的原子X以共價鍵結合，若與電負性大、半徑小的原子Y（OFN等）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內相互作用，稱為氫鍵。[X與Y可以是同一種類分子，如水分子之 ...