因為鐵和鹽酸反應，生成氯化亞鐵，二價鐵鹽的溶液是淺綠色 。
常見的有色離子有：
1、銅離子藍色；
2、 亞鐵離子淺綠色；
3、 鐵離子淡紫色，溶液中一般呈現棕黃色；
4、錳離子淺粉色；
5、 鈷離子粉色；
6、鎳離子綠色；
7、亞鉻離子藍綠色；
8、鉻離子綠色
9、 鎘離子藍綠色；
10、 金離子金黃色；
11、 高錳酸根離子紫紅色；
12、錳酸根離子墨綠色；
13、鉻酸根離子黃色；
14、重鉻酸根離子橙色；
15、硫氰合鐵絡離子血紅色；
16、四氯合銅絡離子黃色。
因為鐵和鹽酸反應，生成氯化亞鐵，二價鐵鹽的溶液是淺綠色 。
常見的有色離子有：
1、銅離子藍色；
2、 亞鐵離子淺綠色；
3、 鐵離子淡紫色，溶液中一般呈現棕黃色；
4、錳離子淺粉色；
5、 鈷離子粉色；
6、鎳離子綠色；
7、亞鉻離子藍綠色；
8、鉻離子綠色
9、 鎘離子藍綠色；
10、 金離子金黃色；
11、 高錳酸根離子紫紅色；
12、錳酸根離子墨綠色；
13、鉻酸根離子黃色；
14、重鉻酸根離子橙色；
15、硫氰合鐵絡離子血紅色；
16、四氯合銅絡離子黃色。
鐵與鹽酸反應的化學方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，屬於置換反應。
鐵是一種金屬元素，原子序數26，鐵單質化學式：Fe。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。熔點1538℃、沸點2750℃，能溶於強酸和中強酸，不溶於水。鐵有0價、+2價、+3價和+6價，其中+2價和+3價較常見，+6價少見。
鐵易溶於稀的無機酸中，生成二價鐵鹽，並放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵“鈍化”，故可用鐵製品盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸。在加熱時，鐵可以與濃硫酸或濃硝酸反應，生成+3價的鐵鹽，同時生成SO2或NO2。
鐵與非氧化性酸（鹽酸）、硫酸、硫、硫酸銅溶液等反應時失去兩個電子，成為+2價。與硝酸反應時要看物質的量之比和硝酸的濃度。
鐵和硝酸銅溶液能反應的，鐵表面覆蓋一層紅色物質，溶液從藍色變成淺綠色Fe+Cu（NO3）2Fe（NO3）2+Cu。因為水解的酸性條件很弱，硝酸根起不了氧化作用，這只是個置換反應。鐵和硝酸銅發生置換反應，因為鐵的金屬活潑性比銅強。
硝酸銅是銅（Ⅱ）的硝酸鹽，化學式為Cu(NO₃)₂。無水物和水合物都是藍色晶體，但性質有很大不同。水合硝酸銅常用於在學校中演示原電池反應。
亮藍色的無水硝酸銅（Cu(NO₃)₂）是個易揮發的固體，在真空中昇華。氣態時，Cu(NO₃)₂單體為平面正方結構，每個Cu原子與四個氧原子相連，冷凝時則發生聚合。