如果配體足夠強，使得n-1的d軌道中電子產生重排，那在雜化過程中就會有n-1的d軌道參與其中，即形成d2sp3的雜化軌道，因為這樣形成的化合物更為穩定。反之則是nd軌道參與雜化，所需能量更小，但穩定性也低一些。首先由中心原子的配位數和整體對稱性判斷雜化型別。比如直線sp，平面三角sp2，四面體sp3，三角雙錐sp3d或dsp3，八面體sp3d2或d2sp3。sp3d2和d2sp3的區別在參與的d軌道是s和p的前面的還是後面的。比如硫酸根中的硫，雜化的軌道是3s3p3d，於是就叫sp3d2雜化，又比如Fe3O4尖晶石相中氧八面體中的鐵，雜化的軌道是3d4s4p，就說它是d2sp3雜化。
1、配合物：為一類具有特徵化學結構的化合物，由中心原子和圍繞它的分子或離子完全或部分透過配位鍵結合而形成，包含由中心原子或離子與幾個配體分子或離子以配位鍵相結合而形成的複雜分子或離子，通常稱為配位單元，凡是含有配位單元的化合物都稱作配位化合物，簡稱配合物；
2、雜化：在成鍵過程中，由於原子間的相互影響，同一原子中幾個能量相近的不同型別的原子軌道，可以進行線性組合，重新分配能量和確定空間方向，組成數目相等的新的原子軌道，這種軌道重新組合的過程稱為雜化，雜化後形成的新軌道稱為 雜化軌道；
3、配合物中心離子或原子的雜化方式，可從中心原子的價電子或配合物的空間構型分析，兩者是相互聯絡的。
配合物組成較複雜,需按統一的規則命名，根據1980年中國化學會無機專業委員會制訂的漢語命名原則，簡要介紹如下；
1、命名配離子時，配位體的名稱放在前，中心原子名稱放在後；
2、配位體和中心原子的名稱之間用“合”字相連；
3、中心原子為離子者，在金屬離子的名稱之後附加帶圓括號的羅馬數字，以表示離子的價態；
4、配位數用中文數字在配位體名稱之前；
5、如果配合物中有多種配位體，則它們的排列次序為：陰離子配位體在前，中性分子配位體在後，無機配位體在前，有機配位體在後，不同配位體的名稱之間還要用中圓點分開。
為了解釋多原子分子的幾何構型，鮑林和斯·萊特在1931年提出了雜化軌道理論。雜化軌道理論是一種科學理論。在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合，形成一組新的軌道，這個過程叫做軌道的雜化，產生的新軌道叫做雜化軌道。 ...
1、方法一，透過穩定化能來判斷，配合物形成後獲得的穩定化能越大，配合物越穩定；
2、方法二，配合物分為內軌配合物和外軌配合物，內軌配合物比外軌配合物穩定；
3、方法三，當配合物以同種元素或同週期元素為中心時，中心正電荷數目越大越穩定；
4、方法四，配合物的配體中配位原子的電負性越小越穩定。 ...
乙烯中碳原子是sp2雜化。C的2s軌道和兩個2p軌道（可選擇2px、2py）雜化成三個軌道，叫做sp2雜化。
sp2雜化是由同一層的一個s軌道與3個p軌道中的兩個形成，多用於形成兩個單鍵與一個雙鍵，即形成有機物中的烯烴、醛、酮、醯等。Sp2軌道雜化是基於軌道雜化理論的一個重要分支，是一種比較常見的軌道 ...
雜化型別判斷可以透過成鍵電子對數與孤電子對數，在成鍵過程中，由於原子間的相互影響，同一原子中幾個能量相近的不同型別的原子軌道（即波函式），可以進行線性組合，重新分配能量和確定空間方向，組成數目相等的新的原子軌道，這種軌道重新組合的過程稱為雜化。 ...
水是sp3雜化。同一原子內由1個ns軌道和3個np軌道參與的雜化稱為sp3雜化（sp3hybridization），所形成的4個雜化軌道稱sp3雜化軌道。各含有1/4的s成分和3/4的p成分，雜化軌道間的夾角為109°28'，空間構型為正四面體。sp3軌道雜化是基於軌道雜化理論的一個重要分支，是一 ...
1、判斷中心原子的孤電子對的數量
2、找出與中心原子相連的原子數（即形成的σ鍵的數量）
3、若二者相加等於2，那麼中心原子採用SP雜化；若等於3，那麼中心原子採用SP2雜化，若等於4那麼中心原子採用SP3雜化。
4、如乙烯，碳原子為中心原子，與其連線的原子數為3，同時碳的4個價電子均成鍵（3個 ...
硝酸根之所以是sp2雜化是因為硝酸根的雜化型別是等性sp2雜化，硝酸根中氮和氧有雙鍵，還有氮和氧的配位鍵。硝酸根離子有氧化性，在酸性溶液中能使亞鐵離子氧化成鐵離子，而自己則還原為一氧化氮。一氧化氮能跟許多金屬鹽結合生成不穩定的亞硝基化合物。 ...