離子化合物一定導電嗎

　　離子化合物只有來在特定條件下才能導電。

　　離子化合物要想導電，有一個基本的前提，就是存在可以自由移動的帶電離子。因此，一般情況下源，離子化合物只有在水溶液中以及熔融狀態下才能導電。固體狀態的離子化合物是不能導電的。

　　比如，氯化鈉是很典型的離子化合物。氯化鈉溶液可以導電，熔融狀態的氯化鈉可以導電。但是乾燥的氯化鈉固體是完全不能導電的。

　　離子化合物都是強電解質.在熔融狀態下：都可以導電（此類物質加熱時易分解或易氧化）.在水中：有的可以導電,有的不可以導電（此類物質易與水反應或不溶於水）.

　　離子化合物一定是電解質，因為離子化合物的熔融態都能導電。

　　但離子化合物不一定是強電解質，比如HgCl2、(CH3COO)2Pb都是弱電解質。

　　電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電的化合物。根據其電離程度可分為強電解質和弱電解質，幾乎全部電離的是強電解質，只有少部分電離的是弱電解質。

　　離子化合物一定有離子鍵，離子化合物是由陽離子和陰離子構成的化合物，離子鍵透過兩個或多個原子或化學基團失去或獲得電子而成為離子後形成，帶相反電荷的離子之間存在靜電作用。

　　離子是指原子或原子基團失去或得到一個或幾個電子而形成的帶電荷的粒子。這一過程稱為電離。電離過程所需或放出的能量稱為電離能。