離子在溶液中大量共存的條件

　　離子在溶液中大量共存的條件是離子之間相互不發生反應。

　　判斷離子是否共存的幾種情況：

　　1、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。

　　2、溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。

　　如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存。

　　3、發生複分解反應，離子不能大量共存。

　　有氣體產生如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

　　有沉澱生成如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存。

　　Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存。

　　Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

　　不能。

　　1、弱電解質是指在水溶液中不能完全電離成為陰、陽離子的物質，一部分在溶液中以分子的形式存在，其電離程度因物質的不同而不同；

　　2、如果形成弱電解質的離子同時出現在溶液中，那麼會有部分的離子之間抱團形成分子形式存在。

　　離子共存，實質上是判斷離子間是否發生反應的問題。若在溶液中能夠發生反應，就不能大量共存。判斷能否發生反應，不僅是有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。

　　一般注意以下幾點：

　　1、在強酸性溶液中，不能有大量的氫氧根，不能大量存在弱酸根離子。如碳酸根、碳酸氫根、硫離子、硫氫根離子、亞硫酸根離子、矽酸根離子、偏鋁酸根離子等。

　　2、強鹼性溶液中，不能大量存在氫離子，不能大量存在弱鹼金屬離子。如鎂離子、亞鐵離子、鐵離子、鋁離子、銅離子及銨根離子等。也不能大量存在酸式根離子，如碳酸氫根離子、亞硫酸氫根離子、硫氫根離子、磷酸氫根離子等。

　　3、能發生氧化還原反應的離子也不能共存。如鐵離子、銅離子與碘離子、氫離子，碘離子、亞鐵離子與硝酸根離子等等。

　　4、能形成絡離子的也不能共存。如鐵離子與硫氫根離子、銀離子與亞硫酸根離子、鐵離子與苯酚根離子等等。