發生以下四大反應，均不能共：複分解反應 離子間相互反應能生成難溶物、易揮發物質、難電離物質都不能大量共存。肯定性原則就是根據實驗現象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子。此原則常根據一色、四反應等來確定溶液中存在或不存在的離子。 為了確定哪些物質難溶，我們最好能記住溶解性口訣表： 鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞。
高錳酸根與還原性的離子，如硫離子，硫氫根離子，亞硫酸根，碘離子，亞鐵離子，溴離子，草酸根等不能大量共存，酸性條件氧化性更強，此時氯離子不能大量存在。
高錳酸根與會沉澱的離子，如銀離子，銅離子，鋁離子等不能大量共存。
分子或者離子與金屬離子結合，形成很穩定的新的物質的過程叫絡合。絡合反應的原理是兩個或兩個以上含有孤對電子的分子或離子作配位體，與具有空的價電子軌道的中心原子或離子結合成結構單元，這一結合過程稱為絡合反應。三價鐵離子提供空軌道，硫氰根離子提供孤對電子，形成絡合物，所以不能大量共存。
Al 3+與HS- 、S2-、CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-等離子不能大量共存。在化學反應中，鋁原子失去電子，從而使參加反應的鋁原子帶上3個正電荷。帶電荷的鋁原子叫做鋁離子。
物理性質:顏色為無色；
化學性質:鋁分子失去3個電子而形成帶3個正電荷的鋁離子Al3+ 。 ...
那是因為亞鐵離子能與硫離子反應生成黑色硫化亞鐵沉澱
與硫離子不能大量共存的原因以及相應的離子：
1、因發生氧化還原反應而不能共存：
二價硫離子帶有強還原性，不能與氧化性強的離子共存：
如高錳酸根離子、次氯酸根離子，甚至與亞硫酸根離子發生歸中反應而生成S單質不能共存；
2、因與其它離子結 ...
溶液中不能大量共存的離子：
碳酸根，碳酸氫根，硫酸氫根，硫酸根不能和氫離子大量共存；鋇離子，鈣離子，鎂離子，銀離子不能和硫酸根大量共存；氫氧根，醋酸根，鋁酸根，矽酸根不能和氫離子大量共存；碳酸氫根，碳酸根，次氯酸根不能和鋁離子大量共存；鐵離子，亞鐵離子不能和硫氰根大量共存。 ...
不可以，酸性的銨根離子會電離出氫離子與矽酸根反應生成沉澱脫離溶液。
離子在溶液中能大量共存的條件是離子之間相互不發生反應。
常因發生下列離子反應而不能大量共存：
1、生成沉澱 ，凡是能在水溶液中相互結合生成難溶物或微溶物的離子之間都不能大量共存，
2、生成氣體 ，凡是能水溶液中相互作用生成 ...
離子共存，實質上是判斷離子間是否發生反應的問題。若在溶液中能夠發生反應，就不能大量共存。判斷能否發生反應，不僅是有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。
一般注意以下幾點：
1、在強酸性溶液中，不能有大量的氫氧根，不能大量存在弱酸根離子。如碳酸根 ...
1 在酸性條件下 ：不能氫氧根。不能有能與氫離子共存產生氣體 。
2、在酸性條件下不能存在的離子有： 弱酸根離子和弱酸的酸式根離子。 理由：強酸制弱酸 。硫代硫酸根離子，銀氨離子。
3、有些離子單獨在酸性條件下可以存在，但有其他離子影響就不能共存了，因為此是硝酸根有強氧化性可以氧化二價鐵。
以 ...
鐵離子與硫化氫離子不能共存，鐵離子與硫化氫離子在酸性環境下發生氧化還原反應，兩個三價鐵離子和硫化氫產生化學反應生成兩個二價鐵離子和兩個氫離子和硫沉澱，鐵離子與硫化氫離子在中性和鹼性條件下生成三硫化二鐵沉澱，化學反應方程式為兩個三價鐵離子和三個硫離子反應生成三硫化二鐵沉澱。 ...